【題目】實驗是實現科學探究的重要途徑。
（1）下列關于教材實驗的敘述中正確的是
A．Cu片加入冷的濃硫酸中沒有變化，說明Cu在濃硫酸中也會鈍化
B．石油分餾時，控制溫度，收集到的汽油為純凈物
C．用激光筆照射肥皂水，有丁達爾效應，說明肥皂水是膠體
D．淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無銀鏡，說明淀粉未水解
E．雞蛋白溶液中分別加入飽和硫酸銨、硫酸鉀溶液時，都發生了鹽析
（2）某興趣小組設計出下圖裝置（氣密性已檢查），驗證銅與稀硝酸反應的產物。
已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。
①實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是 。
②由分液漏斗向Y形試管右側加入稀硝酸，反應的離子方程式是
。
③本實驗A生成的氣體中，若有NO2，B的實驗現象為 ；若只有NO生成，B的實驗現象是 。
【答案】（1）CE
（2）①用CO2排除裝置中的空氣，避免NO被氧化
②3Cu + 2NO3— + 8H+ = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O
③ 溶液變黃色（Fe2+被氧化成Fe3+）； 溶液變為棕色
【解析】
試題分析：（1）A、銅常溫下在濃硫酸中不反應，錯誤；B、汽油不是純凈物，錯誤；C、膠體有丁達爾效應，故正確；D、淀粉水解時加入硫酸做催化劑，所以水解后應加入氫氧化鈉中和酸，再加入銀氨溶液發生銀鏡反應，故錯誤；E、蛋白質溶液加入硫酸銨發生鹽析，故正確。故選ＣE；（2）①因為反應中硫酸亞鐵和一氧化氮反應，而一氧化氮容易與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，所以先用碳酸鈣和硝酸反應生成二氧化碳，排除裝置中的空氣，避免NO被氧化；②銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu + 2NO3— + 8H+ = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O；③ 二氧化氮可以和水反應生成硝酸硝酸能將亞鐵離子氧化生成鐵離子，溶液變黃色（Fe2+被氧化成Fe3+）；若只有一氧化氮，則一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(16分)如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約為1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。
（1）① 實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是 。
② 為使反應充分進行實驗中采取的措施有 。
（2）① 裝置B中產生Cl2O的化學方程式為 。
② 若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是 。
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為 。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用 量取20.00 mL次氯酸溶液， 。
(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016屆唐山二模】目前人們對環境保護、新能源開發很重視。
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體。
4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是 （填代號）。
（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（CO2）= ；計算該反應的平衡常數K= 。
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是 （填字母代號）。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式 。
（4）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L的KOH溶液。
電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
請寫出通入a氣體一極的電極反應式為 ；每消耗3.4g NH3轉移電子的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七種常見元素
（1）N元素位于周期表第 周期，第 族。
（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：
離子半徑 | 得電子能力 | 酸性 | 金屬性 |
O2― Al3＋ | 16O 18O | H2CO3 HNO3 | Fe Al |
（3）SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在，在日常生活、生產、科研及新型材料等方面有著重要的用途。高嶺土[Al2(Si2O5）(OH）4]改寫成氧化物的形式為 。
（4）ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目： 。
（5）將鋁片（表面除去氧化膜）與碳棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中可以構成原電池，電池正極為 ，電池負極反應的電極方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家尋找高效催化劑實現大氣污染物轉化：
2CO(g)+2NO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H1
（1）已知：CO燃燒熱△H2=－283kJ·mol－1。幾種化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | N=N鍵 | O=O鍵 |
|
鍵能/kJ·mol－1 | 945 | 498 | 630 |
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ，上述△H1= 。
（2）CO——空氣在KOH溶液中構成燃料電池(石墨為電極)，若放電后，電解質溶液中離子濃度大小順序為c(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)，則負極的電極反應式為 。
（3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常數表達式為 。圖A中曲線 (填“I”或“II”)能正確表示平衡常數與溫度的關系，理由是 。
（4）當NO、CO的濃度比為1時，體系中NO平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖B所示。α(NO)隨著溫度升高而 (填“增大”或“減小”)，其原因是 。圖B中，壓強由小到大的順序為 ，其判斷理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為 。
（2）0～t1s 內B氣體的平均反應速率為 。
（3）(t1＋10）s 時，A的轉化率為 ，此時v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。
（4）關于該反應的說法正確的是 。
a．到達t1時刻該反應已停止
b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率
（5）容器中(t1＋10）s時的壓強與起始時的壓強之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，現有濃度都為0.1mol·L－1HX、HY的溶液各20ml，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關系如圖所示。
下列判斷錯誤的是
A．滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變
B．HX的電離程度小于HY的電離程度
C．V=10ml時，c(HX)+c(X－)=2c(Na+)
D．V=20ml時，c(Y－)>c(X－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖的關系。
（1）A的分子式為________________。
（2）寫出：反應①的化學方程式： ；該反應的類型是_______________。反應③的化學方程式：_____________________________________。
（3）G是E的同分異構體，且G能與NaHCO3反應，則G的可能結構簡式分別為：
____________________________________________________________
（4）標況下，將A與某烴混合共11.2 L，該混合烴在足量的氧氣中燃燒，生成CO2體積為17.92 L，生成H2O 18.0 g，則該烴的結構式為_____________；A與該烴的體積比為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：
（1）G在元素周期表中的位置是 。
（2）A、B、C三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。
（3）寫出C和F兩種元素形成的化合物的電子式 ，
（4）元素E是構成地殼的主要元素之一，其氧化物是制光導纖維的基本原料，該氧化物中含有的化學鍵是 鍵（填“離子”或“共價”），屬于 晶體（填晶體類型），寫出該氧化物與C元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式 。
（5）C離子的氧化性比D離子的氧化性 ，（填“強”或“弱”），其原因是 。
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