Question

【題目】下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是( )

A. 將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍色

B. 1 mol Na2O2與H2O完全反應，轉移2 mol電子

C. 充分加熱等物質的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質為Na2CO3

D. Na2O2與CO2反應時，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Na2O2與H2O反應產生NaOH使紫色石蕊試液變藍，但Na2O2具有強氧化性能漂白溶液，又會使藍色退去，故A錯誤；B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，Na2O2與水反應時，既作氧化劑，又作還原劑，1 mol Na2O2生成molO2，轉移1 mol電子，故B錯誤；C．1 mol NaHCO3受熱分解產生0.5 mol CO2和0.5 mol H2O，0.5 mol CO2反應消耗0.5 molNa2O2，0.5 mol H2O反應消耗0.5molNa2O2，則CO2、H2O恰好與Na2O2反應，故殘留的固體物質為Na2CO3、NaOH，故C錯誤；D．2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2，Na2O2與CO2反應過程中，Na2O2中氧元素化合價既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故D正確；故選D。