【題目】溫度相同，濃度均為0.2 mol/L的①(NH4)2SO4溶液，②NaNO3溶液，③NH4HSO4溶液，④NH4NO3溶液，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是
A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同
請回答：
(1)氣體乙的摩爾質量是________________。
(2) X的化學式是_________________。
(3)寫出X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學方程式____________________。
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【題目】以下關于石油化工的認識不正確的是
A. 塑料、橡膠、纖維都是石油化工的產品
B. 石油裂化的主要目的是為了提高輕質液體燃料的產量
C. 使用合適的催化劑可以提高石蠟裂化的產量
D. 裂化汽油含有不飽和碳原子
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【題目】化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是
A. 水晶和紅寶石的主要成分都是SiO2
B. 燃煤中加入石灰石可提高燃燒效率
C. 甘油和汽油完全燃燒的產物相同，但所屬有機物的種類不同
D. CO2具有還原性，可用于自來水的消毒殺菌
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【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖。下列說法錯誤的是( )
A. 若圖1表示正常細胞中化合物含量，則A、B共有的元素中在活細胞中含量最多的是圖2中的a
B. 若圖1表示干細胞中化合物含量，則A中含量最多的元素為圖2中的b
C. 若圖1表示正常細胞中化合物含量，則B具有多樣性，其必含的元素為C、H、O、N
D. 細胞中含量最多的元素是圖2中的a，數量最多的也是a
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【題目】下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是
①HCl+H2O
H3O++Cl ②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl
③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3
A．①② B．③④ C．①②④ D．全部
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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級純度鐵屑(含少量錫等雜質)生產綠礬的一種方法：
已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。
(1)檢驗得到的綠礬晶體中是否含有Fe3＋的實驗操作是_________。
(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_________；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2＋等雜質離子；②_________。
(3)操作Ⅳ的順序依次為_________、冷卻結晶、_________。
(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②__________。
(5)測定綠礬產品中Fe2＋含量的方法是：a.稱取2.850 g綠礬產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL(滴定時KMnO4溶液只與Fe2＋發生反應)。
①計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為_________(保留4位有效數字)。
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質量分數偏低(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有__________。
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【題目】N2O4是一種無色氣體，常被用作火箭推進劑組分中的氧化劑。
(1)已知：①2O2(g)+N2(g)
N2O4(l) △H1；
②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2；
聯氨和從N2O4作為火箭推進劑時發生反應：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入xmolN2O4(g)，發生反應：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。體系中NO2濃度隨時間變化的情況如圖所示。
①下列可作為判斷反應達到平衡的依據是_______ (填序號)。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2). b.體系顏色不變
c.氣體平均相對分子質量不變 d.氣體密度不變
② ta時，v正_________v逆(填“>”“ =”或“<”，下同)；ta時v逆____________tb時v逆。
③該反應的平衡常數K=__________。
④對于氣體參與的反應，平衡常數也可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B)，
則該反應平衡常數KP=_____________ (用表達式表示）；已知：上述反應中，正反應速率為v正=k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆= k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則k正為_______________以k逆、KP表示)
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