【題目】根據下面的信息，下列敘述正確的是( )
A. 2molH2(g)跟1molO2(g)反應生成2molH2O(g)吸收能量為490kJ
B. 1molH2(g)跟0.5molO2(g)反應生成1molH2O(l)吸收能量為245kJ
C. 2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低
D. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
【答案】C
【解析】
A、根據圖示，2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共放出490kJ熱量[（930-436-249）
]kJ，選項A錯誤；
B、由于氣態水轉化為液態時釋放能量，則1molH2（g）和0.5molO2（g）反應生成1molH2O（l），放出熱量大于245kJ，選項B錯誤；
C、2mol H2（g）與1mol O2（g）反應生成2mol H2O（g），放出490kJ的熱量，故2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低，選項C正確；
D．化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量成正比，選項D錯誤；
答案選C。
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質量180g)是一種淺黃色晶體， 難溶于水，受熱分解(文獻顯示其反應方程式為FeC2O4·2H2O ==FeO+CO↑+CO2↑+2H2O)。某化學興趣小組設計如圖裝置，探究草酸亞鐵晶體的分解反應。
(1)該裝置存在的明顯缺陷為________________。
(2)設計實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②打開活塞K1，通入一段時間的N2，再關閉活塞K1；③先點燃_____處的酒精燈，再點燃________處的酒精燈。
(3)實驗過程中，證明分解生成CO2的現象是_________________；而E處黑色粉末變紅，證明草酸亞鐵分解產中CO，若只通過F中的現象證明產生CO，則需要在C和D之間增加盛有_______溶液的洗氣瓶。
(4)實驗結束后，有同學打開K1，又通入一段時間的N2，使裝置A中分解產生的氣體全部通入后面的裝置中，并將裝置C、F中的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，測得C中沉淀質量大約是F中的3倍，重新實驗得出的實驗結果不變。小組成員經過討論排除澄清石灰水不足造成的影響，提出三個假設：
a.CO在裝置E中沒有完全氧化；
b.使用的草酸亞鐵試劑變質，有部分CO被分解過程中產生的Fe2O3氧化為CO2；
c.草酸亞鐵分解時，有部分CO被FeO氧化為CO2；
小組成員于是設計如下方案驗證：
①驗證假設a：在E之后再增加一個相同裝罝E，并增加E中CuO的量，重新實驗，所得數據只有微小變化，但不足以影響實驗結果，說明假設a不成立。
②驗證假設b：取少量草酸亞鐵晶體溶于鹽酸，再加入適量的____溶液，無明顯現象，證明草酸亞鐵晶體沒有變質，說明假設b不成立
③驗證假設c：取實驗后A中固體溶于鹽酸，產生__________，證明假設c成立。
④實驗時同時測出下列有關數據：FeC2O4·2H2O的質量為10.80g，A中剩余固體的質量為3.84g，測得實驗結束后裝置A中n(FeO)=________。
(5)根據實驗分析，寫出裝置A中發生的總反應方程式_____________________。
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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y>X>Z，原子序數之和為16，三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子。有關判斷不正確的是
( )
A. A不能溶解于B中
B. X元素位于ⅥA族
C. B的沸點高于C的沸點
D. A和C不可能發生氧化還原反應，X與Y能形成兩種化合物
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【題目】下列說法正確的是
A. 22.4LN2含阿伏加德羅常數個氮分子
B. 在標準狀況下，22.4L水的質量約為18g
C. 22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數
D. 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同
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【題目】硫、釩、鈷、鉑、鑭的相關化合物，在藥物化學及催化化學等領城應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態釩原子的電子排布式為__________，釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩定的化合價是_______.VO43—的幾何構型為_________。
(2)2-巰基煙酸氧釩配合物（分子結構如圖）是副作用小的有效調節血糖的新型藥物。
①該藥物中硫原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能由大到小的排列順序為_____________。
②2-巰基煙酸（分子結構如圖）水溶性優于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是___________________。
(3)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為______。為該晶胞俯視圖，該晶胞的密度為_____g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數的數值.列出計算式即可)。
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【題目】有失去標簽的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液，只需要一種試劑就可以把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）
A.氨水B.硝酸銀溶液C.Na2SO4溶液D.KSCN溶液
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【題目】已知反應2HI(g) == H2(g) + I2(g)的ΔH= +11 kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為
A.576 kJB.283 kJC.598 kJ·D.299 kJ
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【題目】在密閉容器中發生下列反應：I2(g)＋H2(g)
2HI(g)(正反應為放熱反應)。起始時，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變填入相關的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。
編號 | 改變的條件 | 反應速率 |
(1) | 升高溫度 | ______ |
(2) | 加入正催化劑 | ______ |
(3) | 再充入a mol H2 | ______ |
(4) | 將容器的容積擴大到原來的2倍 | ______ |
(5) | 保持容積不變，通入b mol Ne | ______ |
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【題目】設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中含有的分子數為0.4 NA
B. 標準狀況下，2.24 L CCl4分子中共價鍵的數目為0.4NA
C. 25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數為0.1 NA
D. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子
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