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某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是（）

A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg（OH）₂沉淀的生成

C．將Mg（OH）₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D．將Mg（OH）₂沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgC1₂固體

A 錯誤，濃硫酸稀釋應該是把濃硫酸加入到水中。
B 正確。
C 錯誤，應用玻璃棒引流
D 錯誤，應該在氯化氫氣流中加熱蒸干得無水MgC1₂固體。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是。

A．可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

C．配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低

D．振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發現有氣泡冒出，它是CO₂氣體

E．實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
F．加入BaCl₂溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
（Ⅱ）某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；
丙同學認為沉淀可能是CuCO₃，和Cu(OH)₂的混合物。
[查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水］
（1）按照甲同學的觀點，發生反應的離子方程式為______________________ ；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為
（2）若丙同學的觀點正確，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

①實驗裝置的連接順序為_________________________________。
②裝置C中堿石灰的作用是__________，實驗開始和結束時都要通過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是__________________________________ 。
③若沉淀樣品的質量為mg，裝置B質量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質量分數為 ______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。

其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。
②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管            螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當滴入2 mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。
試回答：(1)實驗中觀察到的現象是
(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是
(3)該實驗的原理是
________________________________________________________________________
(4)實驗中反應的化學反應方程式是
(5)說明CaO、H₂O的能量與Ca(OH)₂的能量之間的關系
(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現象？____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石油分餾裝置中溫度計的水銀球應放在

A．石油的反應液中	B．接近容器底
C．蒸餾燒瓶的支管口處	D．容器瓶口處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）飲用水中含有一定濃度的NO₃^一將對人類健康產生危害，NO₃^一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO₃^一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
⑴已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO₃^一反應的離子方程式為
__________________________________________。
⑵該方案中選用熟石灰調節pH，理由是_______________________、__________________，在調節pH時，若pH過大或過小都會造成的利用率降低。
⑶用H₂催化還原法也可降低飲用水中NO₃^-的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環，則催化還原法的離子方程式為____________________________________。
⑷飲用水中的NO₃^－主要來自于NH₄^＋。已知在微生物作用的條件下，NH₄^＋經過兩步反應被氧化成NO₃^－。兩步反應的能量變化示意圖如下：

試寫出1 mol NH₄^＋(aq)全部氧化成NO₃^－ (aq)的熱化學方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)工業上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375 mol·L^－1NaOH溶液中得到漂白水。某同學想在實驗室探究Cl₂性質并模擬制備漂白水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO₄與鹽酸溶液反應可以制取Cl₂。

　
（1）配制物質的量濃度為0.375 mol·L^－1NaOH溶液100mL時, 用托盤天平稱取所需的NaOH質量為　　　　         。
（2）濃硫酸的作用是　　          　　。
（3）裝置E中發生化學反應方程式為　　                              　　。
（4）裝置B中飽和NaCl溶液的作用是                                 。
（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產生上述實驗現象的原因　　　
                                                     　；如需改進，請簡述設計方案　　                                                              　　（若認為合理。則此問可不作答）。
（6）氯元素含量為10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物質的量為　　　　 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）為了達到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中。

題號	實驗要求	答案
（1）	從碘水中提取碘單質
（2）	提純混有少混NaCl的KNO₃
（3）	鑒別NaCl和KCl
（4）	測定某工業廢水的酸堿度
（5）	檢驗自來水中殘余氯分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（Ⅰ）“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下面四個“封管實驗””（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　　　　）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH₄Cl，說明NH₄Cl的熱穩定性比較好

B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變為無色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺

D．四個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應

（Ⅱ）（12分）利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：

（1）		實驗目的：驗證SO₂有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現象為________________；硫化亞鐵處加水的目的是___________________。
（2）		實驗目的：探究SO₂與BaCl₂反應產生沉淀的條件二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則右側Y型管中應放置的藥品是_________、_________（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為____________。
（3）		實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定 ①讀取量氣管中數據時，若發現水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若稱得鋅鐵合金的質量為0.117g，量氣管中初讀數為1. 00mL，末讀數為45.80mL，則合金中鐵的含量為________%（保留2位小數，氣體讀數已折算成標準狀況下的數值）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的是

A．實驗①：擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，觀察Fe(OH)₂沉淀的顏色

B．實驗②：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時產生丁達爾效應

C．實驗③：通過觀察酸性KMnO₄溶液紫色褪去，確認有乙烯生成

D．實驗④：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等

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