【題目】下列反應屬于離子反應的是
A.H2和O2反應生成水B.鋅片投入稀硫酸中
C.雙氧水(H2O2)分解制取O2D.高爐煉鐵
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO＋3C
CaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態原子的電子排布式：______ ；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________（填化學式），由此可以推知CN22—的空間構型為________。
（2）三聚氰胺（
）俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 （
）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結合，在腎臟內易形成結石。
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數為________ ，Ca2＋采取的堆積方式為_______，O2-處于Ca2＋堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是__________。
（4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數和配體提供電子數之和為14，求n= ______ 。
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【題目】某固體試樣A是由一定量的Al、Mg均勻組成的混合物，為驗證混合物的組成，進行如下實驗：
①取m g試樣A，全部溶于0.5L 2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2 L氣體(已換算成標準狀況)，同時生成溶液B；
②另取m g試樣A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，當加到100mL時，氣體不再生成；
③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再發生變化。
根據以上過程回答下列問題：
(1)溶液B中是否含有H+_____________(填“是”或“否”)；
(2)寫出②中發生反應的離子方程式____________________________________；
(3)下列能表示過程③產生的沉淀質量W與加入NaOH溶液體積V的關系是_____；
(4)m g試樣A中含Mg的質量為________g；
(5)林同學通過查閱資料，發現濃硫酸與鋁發生鈍化，但與Mg能劇烈反應生成SO2，如果忽略鈍化的反應過程，可以通過測定濃硫酸與固體試樣反應產生的氣體體積，來確定混合物A中鎂的質量分數。
郭同學認為林同學的方案可行，但考慮到如果反應結束后硫酸未保持“濃”的狀態，測定結果會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其依據是_______________________________________________________。
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【題目】KMnO4 是一種氧化劑，實驗室常用 KMnO4和濃鹽酸反應制備 Cl2。下圖是制備 NaClO溶液的裝置圖。
完成下列填空：
(1)KMnO4 稀溶液是一種常見消毒劑，其消毒機理與以下物質相似的是______(選填編號)。
a.75%酒精 b.雙氧水 c.NaClO 溶液 d.硫磺皂
(2)B裝置中飽和食鹽水的作用是___________，D裝置中NaOH的作用______________。
(3)實驗操作過程中可調節__________以控制A 裝置中產生 Cl2 的氣流，C裝置需控制反應溫度在 0~5℃，實驗中可將C 裝置放入________________中。
II.測定 KMnO4純度可用標準 Na2S2O3進行標定
(4)配制250 mL 0.1000 mol/L標準 Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質量為____g（精確到0.001）。
(5)取某 KMnO4 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 標準 Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，則該 KMnO4 產品的純度是_________
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【題目】下列離子方程式的書寫中正確的是
A.氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH-=H2O
B.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
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【題目】下列反應的離子方程式錯誤的是
A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B.澄清石灰水與鹽酸反應：OH－＋H＋＝H2O
C.鋅與氯化銅溶液反應：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
D.硝酸鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
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【題目】在1L氯化鐵和氯化鋁的混合液中，Fe3+的物質的量濃度為0.4mol/L，Cl-的物質的量濃度為1.8 mol/L。要使Fe3+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ）
A. 450mL B. 500mL C. 300mL D. 200mL
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
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【題目】下列有關膠體和溶液說法正確的是（ ）
A.氯化鐵溶液能產生丁達爾現象
B.不同膠體溶液帶不同的電荷
C.膠體具有丁達爾效應
D.某微粒大小介于10—12~10—9 cm之間，所以它是膠體
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