Question

【題目】T ℃時,在容積為0.5 L的密閉容器中發生如下反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q為最簡整數比)。A、B、C、D的物質的量變化如圖所示。

(1)寫出該反應的化學方程式：______________________

(2) T ℃時,該反應的平衡常數K=____。

(3)反應達到平衡后,下列措施對A的轉化率無影響的是____(填選項字母)。

A.升高溫度

B.移走一部分D

C.把容器的體積減小一半

(4) T ℃時,容積為1 L的密閉容器中,起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此時v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆),判斷的依據是______________________。

Answer 1

【答案】 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) 1.69 BC = =1.69=K

【解析】考查化學反應速率的計算、化學平衡的計算，（1）根據同容器中化學反應速率之比等于化學計量數之比，等于物質的量的變化，m:n:p:q=(0.8－0.4):(1－0.8):0.6:0.2=2:1:3:1，因此反應方程式為：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) ；（2）根據平衡常數的表達式，K= c3(C)//[c2(A)×c(B)]=0.63/[0.42×0.8]=1.69；（3）a、化學反應不是放熱反應，就是吸熱反應，升高溫度，平衡一定發生改變，A的轉化率發生改變，故a錯誤；b、D的狀態為固體，濃度視為常數，移走一部分D，平衡不移動，A的轉化率不變，故B正確；C、反應前后氣體系數之和相等，容器的體積減小一半，平衡不移動，A的轉化率不變，故C正確；（4）根據Qc==1.69=K，平衡不移動，v(正)=v(逆)。