【題目】（1）等質量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質的量之比為__________，所含分子數之比為__________，所含原子數之比為__________。
（2）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH固體的質量為__________g。
（3）某氣態氧化物的化學式為RO2，標準狀況下1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為_____，R的相對原子質量為__________。
【答案】3：23：21:18.0g64g·mol－132
【解析】
（1）根據n=V/Vm=m/M=N/NA進行相關量的計算．
（2）根據氯化氫的物質的量及反應關系式計算出需要氫氧化鈉的質量；
（3）根據n=V/Vm、M=m/M計算出RO2的摩爾質量，然后結合化學式組成計算出R的相對原子質量；
（1）設質量都為mg，則有：
n（O2）：n（O3）=
=3：2，N（O2）：N（O3）=3NA：2NA=3：2，由于都由O原子組成，則質量相同時O原子個數相同，比值為1：1，
故答案為：3：2；3：2；1：1．
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，根據反應的關系式：HCl～NaOH，需NaOH的質量為：40g·mol－1×0.2mol=8.0g，
故答案為：8.0；
（3）標準狀況下448mL 64g·mol－1氣體的物質的量為：0.448L/22.4L·mol－1=0.02mol，該氣體的摩爾質量為：1.28g/0.02mol=64g·mol－1；RO2的相對分子質量為64，則R的相對原子質量為：64-16×2=32，
故答案為：64g·mol－1；32；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《化學與生活》化學和環境保護、食品營養、材料應用等密切相關。
（1）防治環境污染，營造安全的生態環境已成為全人類的共識。
①天然水中雜質較多，常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進行處理，混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒。請以氯化鐵為例，用離子方程式表示該凈水原理_________。
②垃圾處理要遵循無害化、減量化和________的原則。
③在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，由于含鉛化合物會使____________，所以裝有催化轉化器的汽車必須使用無鉛汽油。
（2）保證食品、藥品安全，保持營養均衡，是人體健康的基礎。
①人體需要的營養素主要有糖類、油脂、蛋白質、________、維生素和水。在氫、氮、鐵、氯、鈣這幾種元素中，屬于人體生命活動必需的微量元素是________。
②抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉。寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：__________________________。
③如果不注意控制酸性食物的攝入，就會導致血液偏酸，甚至形成“________癥”，引起人體缺鈣、血液黏度增大等。
④漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是____________________________。
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發展創造了完美的物質條件。
石英玻璃的主要成分為____________(填化學式)。有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型。有機玻璃是一種____________(選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”)。有些塑料只是在制造過程中受熱時能變軟，可以塑制成一定的形狀，但加工成型后就不會受熱熔化，具有__________。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉化為__________結構，從而增大橡膠的強度。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，0.1mol/L的HA溶液中 
=1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是________（填“強電解質”或“弱電解質”，下同），BOH是________。
（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c（H+）=________mol/L。
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_______（填字母）。
A.
B.
C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積D.c（OH﹣）
（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請用離子方程式解釋其原因_______________________，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______________________。
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。（混合溶液體積變化忽略不計），應加 NaHSO4________mL。（保留到小數點后一位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。
圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過__________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的____________（填寫試劑名稱）。寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_________________________。
（2）為除去氯氣中混有的雜質氣體，可在①和②之間安裝盛有__________（選填字母編號）的凈化裝置。
a. 堿石灰 b. 飽和食鹽水 c. 濃硫酸 d. 飽和碳酸氫鈉溶液
（3）③中發生反應的化學方程式______________________________________。比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結論是：_____________________。
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規律的曲線是___________（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是___________ （填寫實驗操作名稱）。
（5）實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發生變化：最初溶液由紫色變為 _______，隨后溶液逐漸變為無色，是因為發生了反應______________（寫化學方程式）。
（6）一定量的氫氣在過量氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。所得溶液中Cl-的物質的量為______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬（Mo）是一種過渡金屬元素，它具有強度高、熔點高、耐腐蝕等優點，被廣泛應用于鋼鐵、石油、化工、電氣等領域。鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）是一種新型水處理劑。某化學興趣小組利用廢鉬催化劑（主要成分為MoS2，含少量Cu2S，FeS2）回收Mo并制備鉬酸鈉晶體，其主要流程圖如圖所示：
回答下列問題：
（1）可以提高焙燒效率的措施有____________________________________（填一條即可），MoS2中的鉬元素在空氣中焙燒，很容易被氧化成MoO3，若反應中生成0.1molMoO3,反應中轉移電子的數目為____________；
（2）往固體1中加碳酸鈉溶液發生反應的化學方程式為______________________________；
（3）操作2為______________________________；
（4）制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的MoS2中直接加入次氯酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液進行氧化的方法,若氧化過程中，還有硫酸鈉生成，則反應的離子方程式為______________；
（5）已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-，當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的濃度為__________________；[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]
（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作所對應的現象以及結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱 | 鋁箔熔化并滴落 | 金屬鋁的熔點較低 |
B | 先向某溶液滴加H2O2，然后再滴加幾滴KSCN溶液 | 溶液變為紅色 | 該溶液中一定含有Fe2+ |
C | 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振蕩 | 液體分層，下層溶液呈紫紅色 | 氯的非金屬性強于碘 |
D | 向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴1~2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置 | 先有白色沉淀生成，后白色沉淀變為紅褐色 | Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D
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