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下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．硫酸工業中，增大O₂的濃度有利于提高SO₂的轉化率

B．對2HI

H₂+I₂平衡體系增加壓強使顏色變深

C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液（氨氣不揮發）后顏色變深

試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、硫酸工業中，增大O₂的濃度平衡向生成三氧化硫的反應進行，因此有利于提高SO₂的轉化率，適用于勒夏特列原理；B、對2HI

H₂+I₂平衡體系增加壓強，反應速率加快，但反應前后體積不變，因此平衡不移動。由于單質碘的濃度增大，從而使顏色變深，不能適用于勒夏特列原理，B正確；C、氣體的溶解度隨壓強的增大而降低，因此開啟啤酒瓶后，壓強降低瓶中立刻泛起大量泡沫，適用于勒夏特列原理；D、一水合氨是弱電解質，存在電離平衡。電離是吸熱的，因此滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液（氨氣不揮發）后促進一水合氨的電離，溶液的堿性增強，所以顏色變深，適用于勒夏特列原理，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發生移動的是

A．增加某反應物的質量	B．使用催化劑
C．降低反應體系的壓強	D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度／℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=        ，△H     0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）830℃時，向一個5L密閉容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003mol·L^-1·s^-1，則6s時c(A)=      mol·L^-1，C的物質的量為         mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為
            ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為              ；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為       (填正確選項前的字母)；
a．壓強不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數的值為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知工業上生產H₂的過程中有如下反應： CO (g) + H₂O (g)

CO₂(g) + H₂ (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態。請回答：
①恒容增大H₂O (g)的物質的量，則CO的轉化率（填“增大”或“減小”）。
②若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。
③在某溫度時，該反應10 min達到平衡，且有如下數據：