Question

【題目】Ⅰ.某溫度時，下圖中曲線X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線。由圖中數據分析:

① 該反應的化學方程式為__________________________；

② 反應開始至2s，Z的平均反應速率為______________。

Ⅱ.①根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式：___________________________________。

②已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是: ___________.

Answer 1

【答案】 3X + Y 2Z 0.05 mol·L-1·S-1 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol

【解析】Ⅰ.① 根據圖像可知反應進行到2s時X和Y分別減少了0.3mol、0.1mol，Z增加了0.2mol，根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知該反應的化學方程式為3X + Y 2Z；② 反應開始至2s，Z的平均反應速率為0.2mol/(2L·2s)＝0.05mol/(L·s)。

Ⅱ.①根據圖像可知反應物總能量大于生成物總能量，是放熱反應，反應熱＝－41kJ/mol，因此反應的熱化學方程式為CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol。②已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，因此1mol硫即32g硫完全燃燒放熱是296.8 kJ，所以該反應的熱化學方程式是S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol。