【題目】某同學應用如圖所示裝置研究氣體的性質．現有某氣體，其主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣，請回答：
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣____________（寫化學方程式）,該實驗研究的主要目的是 。濃硫酸的作用是 。
（2）B、C中能觀察到的實驗現象是
B中 ；
C中 ．
（3）氯水里面含有較多成分，氯水呈黃綠色，起作用的是 ，將紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水顯紅色，過一會兒，紅色消失，起作用的成分是 。
【答案】（1）MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；探究氯氣具有漂白性的條件；干燥氯氣
（2）有色布條不褪色；有色布條褪色（3）Cl2；HClO
【解析】
試題分析：（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；根據裝置圖考點該實驗研究的主要目的是探究氯氣具有漂白性的條件。生成的氯氣中含有水蒸氣，所以濃硫酸的作用是干燥氯氣。
（2）氯氣沒有漂白性，與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以B中的實驗現象是有色布條不褪色；C中的實驗現象是有色布條褪色；
（3）氯水里面含有較多成分，氯水呈黃綠色，起作用的是Cl2，將紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水顯紅色，過一會兒，紅色消失，次氯酸具有強氧化性，所以起作用的成分是HClO。
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【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣
B. pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+
C. 無色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+
D. 無色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣
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【題目】已知298 K時，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應放出的熱量 ( )
A. 大于57.3 kJ B. 等于57.3 kJ
C. 小于57.3 kJ D. 無法確定
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【題目】下列四組蛋白質中，可以在人體同一個細胞中產生的是（ ）
A. 胰高血糖素和胰蛋白酶 B. 抗體和干擾素
C. 溶菌酶和甲狀腺激素受體 D. 生長激素和抗利尿激素
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【題目】pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現取適量溶液進行如下一系列實驗：
下列有關判斷正確的是
A. 試液中一定有Fe2＋、SO42-、H＋、NH4+、A13+
B. 試液中一定沒有Ba2＋、CO32-、NO3-
C. 步驟③中一定發生反應：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 氣體A與氣體B不可能發生化學反應
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【題目】A、B、C、D、E五種物質焰色反應均為黃色，它們按圖所示關系相互轉化．
（1）這五種物質中，A: ___________、 C: ___________．
（2）將CO2通入E的飽和溶液中，該反應的離子方程式為______________________________．
（3）寫出A→D、C→D、C→E反應的化學方程式
A→D：___________________________．
C→D：___________________________．
C→E：___________________________．
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【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，下列可以降低反應速率的措施是
A. 加熱 B. 加入濃鹽酸
C. 加入蒸餾水 D. 將塊狀碳酸鈣固體粉碎
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【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如下：
已知①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_____________。
（2）制取NaClO3可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液，該反應的離子方程式為__________________ ；實驗需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為_______________ (標準狀況)。
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取劑適宜的pH是______(填選項序號)。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。
已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。
（5）工業上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離平衡常數K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的電離平衡常數K2=1.2×10-2mol·L-1，K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入廢氣的過程中：
當恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關系為____________________________。
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