Question

有關FeSO₄的轉化關系如圖所示(部分物質已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl₂溶液，產生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學式)       。
(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)       。
a．分解反應
B．復分解反應
c．置換反應
D．化合反應
e．氧化還原反應
(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是                               。
(4)若經反應Ⅰ得到16 g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO₄的離子方程式是                               。

Answer 1

(1)SO₂、SO₃ (2)ae
(3)取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe^3＋
(4)2Fe^3＋＋SO₃^2-＋H₂O=2Fe^2＋＋SO₄^2-＋2H^＋

由①知，氣體X為SO₂和SO₃的混合物；由②知，Y為Fe₂O₃。所以反應Ⅰ的化學方程式為2FeSO₄(s) Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑。(1)氣體X的成分為SO₂和SO₃；(2)反應Ⅰ的類型為分解反應，同時又屬于氧化還原反應；(3)溶液2中的金屬陽離子為Fe^3＋，所以其檢驗的方法為取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe^3＋；(4)由題意知經反應Ⅰ共得到0.1 mol的Fe₂O₃、0.1 mol的SO₂和0.1 mol的SO₃，故知反應Ⅳ中生成FeSO₄的離子方程式是2Fe^3＋＋SO₃^2-＋H₂O=2Fe^2＋＋SO₄^2-＋2H^＋。