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（7分）工業鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g—0.5g。已知NaNO₂能發生如下反應：aNO

+xI^-+yH⁺=bNO↑+cI₂+zH₂O，請回答下列問題：
（1）上述反應中，x、y、z

的數值分別是（全對才給分）。
（2）根據上述反應，可用化學試紙和生活中常見物質進行實驗來鑒別工業鹽和食鹽，現有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為。
（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO₂轉化為不引起污的N

₂，該物質是     ，
a．NaCl                 b．H₂O₂c．NH₄Cl            d．濃H₂SO₄
所發生反應的離子方程式為：

。

（7分）
（1）2， 4， 2 （2分）
（2）食醋（1分）
（3）c NH

+NO

=N₂↑+2H₂O（各2分，共4分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨是一種重要的化工產品。下列關于氨氣的性質描述正確的是

A．紅棕色

B．無氣味

C．難液化

D．極易溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH₃·H₂O（一水合氨）是一種重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞試液，溶液顯紅色。從物質化學性質方面來看，下列物質中可以與NH₃·H₂O歸為一類的是

A．NaOH

B．H₂SO₄

C．CaCO₃

D．Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下敘述中不正確的是

A．氮族元素是位于周期表中第ⅤA族元素

B．氮族元素的最高正價與最低負價的絕對值之差等于2

C．硝酸是一種不穩定的強酸，具有強氧化性

D．王水是濃硝酸和濃鹽酸（體積比3﹕1）的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若以ω₁和ω₂分別表示濃度為a mol?L^-1和b mol?L^-1氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推斷正確的是

A．2ω₁ = ω₂

B．2ω₂= ω₁

C．ω₂ > 2ω₁

D．ω₁ < ω₂ < 2ω₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產物價態越低。現用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀

溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，相反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產生的沉淀質量的關系如圖所示。

回答下列問題：
（1）寫出鋁與混合溶液反應的離子方程式：
（2）參加反應硝酸根離子物質的量為     mol
（3）參加反應的鋁與鎂的質量比為
（4混合液中硫酸的物質的量的濃度為        mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2011年3月12日，日本因大地震導致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137。在被輻射地區，每天服用一片碘片可以起到一定的預防作用。因此世界多地出現市民搶購碘片現象，我國部分地區還出現搶購加碘食鹽現象。為此衛生部有關專家指出市民不應擅自服用碘片，多吃碘鹽也起不到預防放射性碘輻射的作用，且我國碘鹽豐富，不必搶購。
碘片和碘鹽相關信息：
碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片。
碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。
KIO₃可用電解法制得：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液，總反應方程式為：KI+3H₂O

KIO₃ +3H₂↑。
Na₂S₂O₃可與I₂反應：I₂+2S₂O^2-₃（無色）→2I^—+ S₄O^2-₆（無色）。
回答下列問題：
（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結構中不相同的是      ；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計，人每天吃____公斤鹽才相當于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預防放射性碘   （填“有”、“無”）作用。
（2）電解法制KIO₃中，陽極的電極反應式為____；陰極附近pH值     （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）為防止不法商販乘機銷售假冒加碘食鹽，有關部門加強了檢測。下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程：
①取該食鹽樣品100.0 g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的淀粉- KI溶液，結果溶液呈藍色，有關反應的離子方程式為           ；
②用0.010mol·L^—1的Na₂SO₃溶液滴定，當用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL時藍色剛好褪去，該加碘食鹽中KIO₃的含量為      mg/kg。由此可判定該食鹽為    （填“合格”或“不合格”）產品。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(相同溫度)時主要還原產物的分布圖。請認真讀圖分析，回答有關問題。

⑴下列敘述中正確的是(填序號)                。
A．圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大。
B．當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產物為主而已。
C．硝酸的濃度越大，還原產物中N元素低化合價產物越多。
D．當硝酸密度大于1.3 g·cm^-3時，還原產物主要為NO、NO₂
⑵ 當硝酸溶液的密度為1.36 g·cm^-3時，下列化學方程式中，能較準確表達Fe與過量硝酸反應的是(填序號）          。
A．2Fe + 10HNO₃ ="=" 2Fe(NO₃)₃ + NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O
B．4Fe + 18HNO₃ ="=" 4Fe(NO₃)₃ + 3NO↑＋3NO₂↑＋9H₂O
C．3Fe + 12HNO₃ ="=" 2Fe(NO₃)₃+ Fe(NO₃)₂ + 2NO↑＋2NO₂↑＋3H₂O
⑶ 密度為1.26 g·cm^-3，質量分數為50.0 %的硝酸，其物質的量濃度是       mol·L^-1。
⑷ 限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm^-3硝酸反應產生的氣體中含有NO(不考慮N₂O₄)。設計一個合理而簡單的實驗方案（儀器可選擇使用，N₂的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。

第1步：反應并收集生成的氣體：
①實驗中氣體發生裝置應選擇 (填裝置序號)，理由是。
②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號)：[ ]→[ ] [ ]→[8] [9]→[ ]。
③檢查裝置氣密性后，開始反應。待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗。
第2步：驗證E中有NO。
④ 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管。
確認生成的氣體中有NO的現象是。

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