Question

某學生配制了l00mL 2mol/L的NaCI溶液，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結果測得溶液的物質的量濃度低于2mol/L。那么在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是
①托盤天平稱量過程中NaCI固體和砝碼放反了
②將NaCl在燒杯中稀釋，轉移到容積為lOOmL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在定容時觀察液面俯視
④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切

A．②③④

B．③④

C．①②④

D．①②③④

Answer 1

C

解析試題分析：根據c_B＝n_B/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。①需要氯化鈉的質量＝0.1L×2mol/L×58.5g/mol＝11.7g，則如果托盤天平稱量過程中NaCI固體和砝碼放反了，那么實際稱量的氯化鈉固體質量小于11.7g，組所配濃度偏低；②將NaCl在燒杯中稀釋，轉移到容積為lOOmL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯，則溶質減少，所配濃度偏低；③在定容時觀察液面俯視，則容量瓶中溶液的體積偏少，則所配濃度偏高；④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切，則溶質減少，所配濃度偏低，所以答案選C。
考點：考查物質的量濃度配制的誤差分析