【題目】如圖是H2 和Cl2 反應生成HCl的能量變化示意圖，由圖可知（ ）
A. 反應物的能量總和小于生成物的能量
B. 生成1molHCl（g）需吸收92.3kJ的能量
C. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJmol﹣1
D. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJ
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【題目】科學家艾哈邁德·澤維爾使“運用激光技術觀測化學反應時原子的運動”成為可能。澤維爾研究發現，當激光脈沖照射NaI時，Na+和I—兩核間距在10～15
(埃，1=1×10-10m)，呈現離子鍵；當兩核靠近約2.8時，呈現共價鍵。根據澤維爾的研究成果能得出的結論是( )
A. NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物
B. 共價鍵和離子鍵沒有明顯的界限
C. NaI晶體中既有離子鍵，又有共價鍵
D. 離子晶體可能含有共價鍵
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【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( )
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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【題目】某研究小組擬合成染料X和醫藥中間體Y。
已知：
CH3CH2Cl
CH3CH2CNCH3CH2COOH
（1）下列說法正確的是______
A．化合物A能與FeCl3溶液發生顯色反應B．化合物E具有弱堿性
C．化合物X能發生加成、取代、還原反應
D．化合物Y的分子式為C20H23NO4
（2）化合物C的結構簡式______
（3）寫出D+E→X的化學反應方程式______
（4）寫出同時符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式______
1H-NMR譜和IR譜檢測表明：
①分子中有4種化學環境不同的氫原子；
②分子中含有苯環、甲氧基（-OCH3），-CH2Cl
（5）請設計以苯和乙烯為原料制備
的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH______________
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【題目】為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
已知步驟④中反應的化學方程式是Cl2＋2KI＝2KCl＋I2。請填寫下列空白：
(1)步驟③的操作名稱是___________。
(2)選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是
①碘易溶于四氯化碳而難溶于水②_________③四氯化碳與水互不反應
(3)從碘水溶液中提取碘，要求從分液漏斗上口倒出水層，還可以選用下列________(填字母)物質作為萃取劑。
a.酒精 b.苯(密度比水小) c.氯化鈉溶液 d.二硫化碳(密度比水大)
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【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液490mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。
(1)配制上述溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。
(2)配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。
A.用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶液
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__________、后用于__________。
(4)報據計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為__________g。
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【題目】取0.92 g由C、H、O三種元素組成的有機物A，在足量氧氣中完全燃燒，若將燃燒產物通過堿石灰，堿石灰質量增加2.84 g；若將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸質量增加1.08 g；已知：A的蒸氣對氫氣的相對密度為23。
（1）A的分子式是_____；
（2）A的1H核磁共振譜圖如圖所示，寫出其結構簡式：_____；它的一種同分異構體的結構簡式為_____。
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【題目】青銅（Cu-Zn）是我國最早大量使用的合金，其中鋅是現代工業上常用金屬。某廢催化劑含58.2%的SiO2（不溶于水和稀酸）、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS（不溶于水但溶于稀酸）和12.8%的CuS（不溶于水也不溶于稀酸）。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。
（1）第一次浸出時發生的反應化學方程式是__________。
（2）濾渣2是__，第二次浸出發生的反應離子方程式是________。
（3）從濾液1、濾液2中分別得到粗ZnSO4·7H2O、粗CuSO4·5H2O的操作均是____、過濾、洗滌、干燥。
（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250 g·mol–1）,則銅的回收率為_____。
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【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：
堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的____。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是________。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。
若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。
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