Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處于另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。D的周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)。E原子半徑是同周期中最小的(除稀有氣體外)。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是__________________ (用元素符號填寫)，其中D的最高價(jià)氧化物是________氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。

（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是________。

（3）化合物乙的電子式為________。

（4）寫出C與D分別對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】O<N<Cl<Al<Na 兩性 離子鍵、共價(jià)鍵 OH－＋Al(OH)3=AlO2-＋2H2O

【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則B處于第二周期，C、D、E處于第三周期，D的周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)，則D為Al，E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外），可以知道E為Cl，而C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是Na2O，乙是Na2O2，據(jù)此答題。

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則B處于第二周期，C、D、E處于第三周期，D的周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)，則D為Al，E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外），可以知道E為Cl，而C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是Na2O，乙是Na2O2；

（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：O＜N＜Cl＜Al＜Na；

（2）D的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，因此，本題正確答案是：兩性；

（3）乙是Na2O2，含有離子鍵、共價(jià)鍵；

（3）乙是Na2O2，電子式為；

（4）C與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。