Question

【題目】a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a的原子結構示意圖為 ，b與d形成的化合物的電子式為 ，則下列敘述中正確的是（ ）
A.原子序數：a＞b＞c
B.d單質最活潑
C.原子半徑：a＞c＞d
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：d＞a＞c

Answer 1

【答案】C
【解析】解：a的原子結構示意圖為 ，第一電子層容納2個電子，故x=2，a的質子數為14，故a為Si元素；b與d形成的化合物的電子式為 ，由電子式可知b原子核外有1個電子，且與Si同周期，應為Na元素，d原子核外有5個電子，且c、d同主族，可知c為P元素，d為N元素，
A．a為Si，原子序數為14，b為Na，原子序數為11，c為P，原子序數為15，則原子序數c＞a＞b，故A錯誤；
B．d為N元素，單質含有N≡N鍵，鍵能較大，單質較穩定，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，為a＞c＞d，故C正確；
D．非金屬性P＞Si，磷酸酸性大于硅酸，故D錯誤．
故選C．