【題目】常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體(稱摩爾鹽)是分析化學中常用的一種還原劑，其強熱分解反應化學方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列說法正確的是( )
A. 該反應中氧化產物是N2、NH3，還原產物是SO2、Fe2O3
B. 1mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為8NA
C. 向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀
D. 常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大
【答案】C
【解析】
反應中鐵元素化合價升高，氮元素化合價升高，硫元素化合價降低。據此分析。
反應中鐵元素化合價升高，氮元素化合價升高，硫元素化合價降低。A. 該反應中氧化產物是N2、Fe2O3，還原產物是SO2，故錯誤；
B. 反應中轉移8個電子，所以1mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為4NA，故錯誤；
C. 向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，可得刺激性氣體氨氣和氫氧化亞鐵白色沉淀，但氫氧化亞鐵沉淀能被空氣中的氧氣氧化，最終氫氧化鐵紅褐色沉淀，故正確；
D. 將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，說明常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，故錯誤。
故選C。
陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：
（1）“500℃煅燒”的目的是_______。
（2）“浸出液”的主要成分是_______。
（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_________。
（4）“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是_____________。（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。
（5）為測定制得的CoC2O4產品的純度，現稱取1.00g樣品，將其用適當試劑轉化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，達到滴定終點，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產品的純度為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應路線合成(部分反應條件略)。
(1)A的化學名稱是________，A→B新生成的官能團是________。
(2)D的核磁共振氫譜顯示峰的組數為________。
(3)D→E的化學方程式為_______________________________________________。
(4)G與新制的Cu(OH)2發生反應，所得有機物的結構簡式為________。
(5)L可由B與H2發生加成反應而得，已知R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋NaBr，則M的結構簡式為__。
(6)已知
，則T的結構簡式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化學基礎]M為合成高分子材料的中間體，以芳香烴A制備M和高分子化合物N的一種合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）C的化學名稱為________。
（2）A→B、H→M的反應類型分別為________、________。
（3）F中所含官能團的名稱為________。G的結構簡式為________。
（4）試劑1為________。
（5）D→N的化學方程式為________。
（6）Q為H的同分異構體，同時滿足下列條件的Q的結構簡式為________。
①苯環上連有兩個取代基，除苯環外無其他環狀結構
②能與氯化鐵溶液發生顯色反應，1 mol Q最多消耗3 molNaOH
③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1
（7）參照上述合成路線和信息，以甲醛和乙醛為起始原料（無機試劑任選），設計制備聚丙烯酸（
）的合成路線：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】進行實驗時應高度重視實驗安全，下列操作符合實驗安全要求的是( )
A.金屬鈉若著火用水撲滅B.加熱時，試管口不對著自己或他人
C.濃NaOH溶液沾到手上立刻用鹽酸沖洗D.灼燒樣品后的坩堝直接放在冷水中降溫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法不正確的是
A. 洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇 B. 在Z導管出來的氣體中有二氧化碳
C. 洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇 D. 在Z導管口有紅棕色氣體出現
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，Y原子次外層電子數與其它各層電子總數相等，W和X的原子序數之和等于Z的原子序數。下列說法正確的是
A. 含氧酸的酸性：Z＞W
B. 在一定條件下W的單質能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應
C. 四種元素均能與氫元素形成共價鍵
D. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是
A. 分解的氣體產物中有SO3、SO2,應該先檢驗SO3
B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應后有白色沉淀生成
C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
D. 裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置
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