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某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是。
（2）請幫他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。
試劑：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片、銅片。
實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：

序號	實驗內容	實驗現象	離子方程式	實驗結論
①	在FeCl₂溶液中滴入適量氯水	溶液由淺綠色變為棕黃色		Fe²⁺具有還原性
②	在FeCl₂溶液中加入鋅片		Zn＋Fe²⁺＝Zn²⁺＋Fe
③	在FeCl₃溶液中加入足量鐵粉		Fe＋2Fe³⁺＝3 Fe²⁺	Fe³⁺具有氧化性
④				Fe³⁺具有氧化性

實驗結論：。
（3）根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：。（填序號）

A．Cl₂

B．Na

C．Na⁺

D．Cl^－ E．SO₂ F．NO₂

（4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽被氧化。

（18分）
（1）試管
（2）①Cl₂＋2Fe²⁺＝2Cl^－＋2Fe³⁺②Fe²⁺有氧化性 ③鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變為淺綠色 ④在FeCl₃溶液中加入銅片 Cu+2Fe³⁺= Cu²⁺+2Fe²⁺實驗結論：Fe只有還原性，Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺既有氧化性，又有還原性。
（3）A E F
（4）在亞鐵鹽溶液中加入少量稀硫酸和鐵粉
（以上每空2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
③準確量取25．00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。
請根據上面敘述，回答：
（1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
（填儀器序號）
（2）寫出步驟③中發生反應的離子方程式
（3）步驟④中如何證明沉淀已完全？
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是

（5）若坩堝質量是W₁g，最終坩堝和固體的總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數為    ________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發生反應及反應的產物，進行了下列實驗：（1）用如圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成

高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應）。

①反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當________時（填實驗現象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應。
②寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式_______________。
③實驗中石棉絨的作用是。
（2）為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，他們設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成氣體的體積，計算出鐵粉的轉化率。
①收集并測量氣體體積應選圖中的________裝置。

②稱取0．24 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0．088 g/L，最好選用______規格的量筒（選填字母序號）。

A．100 mL	B．200 mL
C．500 mL	D．1 000 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且a>c。則下列說法正確的是(　　)

A．殘余固體全部是銅	B．殘余固體可能為鐵和銅的混合物
C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu²^＋	D．最后得到的溶液可能含有Fe³^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu、Fe²^＋、Fe³^＋和Cu²^＋盛于同一容器中充分反應，反應后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質或離子只能是( )

A．Cu、Fe³^＋

B．Fe²^＋、Fe³^＋

C．Cu、Cu²^＋

D．Cu、Fe²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有a g鎂鋁合金的燒杯中加入c_l mol/L稀硫酸V₁L，合金完全溶解后，再加入c₂mol/L的NaOH溶液V₂L，生成沉淀的質量恰好達到最大值bg。則下列關系式不正確的是（）

A．2c₁V₁=c₂V₂	B．反應產生氫氣的質量m(H₂)=
C．b≤a+17c₂V₂	D．合金中含鎂的質量分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵的敘述正確的是
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕 ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵是地殼中含量最高的金屬 ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中反應 ⑤能通過化合反應生成FeCl₃和Fe(OH)₃

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）化學實驗是研究物質性質的基礎。
（1）下列有關實驗操作或測量數據合理的是（填序號）。
a.用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測定結晶水質量分數
b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c.用規格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
（2）某廢水樣品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO₃^2-離子的濃度。
甲組方案：

試劑X從下列試劑中選擇：
a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的試劑X為      （填字母序號），生成SO₄^2-主要的離子方程式為                                                          。
②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                         。
乙組方案：
i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；
ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進行滴定：（有關反應為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
iii.記錄數據，計算。
③乙組設計的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號）

（3）某同學制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是，你認為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現象是。
（4）用下圖裝置進行CO₂性質的有關實驗。

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是。
②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學是以一門實驗為基礎的自然科學，許多實驗有豐富的顏色變化，有關實驗的顏色變化有錯誤的是

A．向FeSO₄和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由淺綠色變為紅色

B．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的顏色由白色迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色

C．向Fe(NO₃)

₂溶液中滴加稀硫酸，能使溶液變為棕黃色

D．將Fe(OH)₃膠體裝在U形管中做電泳實驗時，負（陰）極一端顏色變淺

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