【題目】下列物質屬于氧化物的是（ ）
A.水蒸氣
B.氯化鈉
C.硫酸
D.氫氧化鈉
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數
隨pH的變化如圖所示已知[
]。
下列敘述錯誤的是
A. lg[K2(H2A)]=－4.2
B. pH=4.2時，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)
C. pH=2.7時，c(HA－)＞c(H2A)= c(A2－)
D. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA－)
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【題目】t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。
（1）該溫度下，水的離子積常數Kw=________________。
（2）在該溫度下，將100mL0．1mol/L的稀硫酸與100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________，此時該溶液中由水電離的c（OH-）=____________。
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是______________。
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【題目】某醛的分子式為C5H10O，其屬于醛類的同分異構體種數為______種；寫出屬于酮的三種同分異構體：________、________、________。
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【題目】下列有關物質的敘述中，錯誤的是
A.碳酸鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中，氫氟酸通常保存在塑料瓶中
B.石灰石是制備玻璃、水泥的原料之一
C.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業產品
D.合金比它的各成分金屬的熔點低，硬度大，電解氧化鋁可以獲得鋁單質
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【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/3。
⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？_______________(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：_____________________ 。
①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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【題目】為了強化安全管理，某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示 (用強酸性溶液作電解質溶液)。下列說法中不正確的是
A. 石量電極作正極，電極表面有物質被還原
B. 鉑電極的電極反應式為: C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+
C. H+由質子交換膜左側向右側遷移
D. 標況下每消耗5.6 L O2電路中通過1mol 電子，經過電解質形成閉合回路
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 硫酸鐵中加入少量氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
B. 電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C. 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D. 將鋁投入CuSO4溶液中：Al＋Cu2＋＝Cu＋Al3＋
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【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C. a點KW的數值比c點KW的數值大
D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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