Question

【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。

（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：

將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學方程式補充完整：

（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2．7	3．7
Fe(OH)2	7．6	9．6
Mn(OH)2	8．3	9．8
Mg(OH) 2	9．6	11．1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是 。

② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。

③ 步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因____________。

④ NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.1mol CO(NH2)2時消耗NaClO g。

Answer 1

【答案】（1）2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—；

（2）3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2；

（3）①除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去；

②ClO—+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl—+4H+；

③Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，溫度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c(H+)，使平衡逆向移動，抑制Mg2+水解，HCl還能帶出水份，最終得到無水MgCl2；④22.35。

【解析】

試題分析：（1）制備燒堿，常電解飽和食鹽水，因此離子反應(yīng)方程式為：2Cl— +2H2O Cl2 ↑+H2 ↑+ 2OH—；(2)Br2在此反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，Br2→NaBrO3，化合價升高5價，必然有化合價降低，Br2→NaBr化合價降低1價，最小公倍數(shù)為5，因此反應(yīng)方程式為3Br2＋3Na2CO3=NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；（3）①根據(jù)生成氫氧化物沉淀的pH，當pH=9.8時，Fe3＋、Fe2＋、Mn2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，因此目的是：除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去；②ClO－→Cl－化合價降低2價，F(xiàn)e2＋→Fe(OH)3化合價升高1價，最小公倍數(shù)2，因此離子反應(yīng)方程式為ClO－＋2Fe2＋＋5H2O=Cl－＋2Fe(OH)3↓＋4H＋；③Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，溫度升高，水解程度增大，通入 HCl，增加c(H+)，使平衡逆向移動，抑制Mg2+水解 ，HCl還能帶出水份，最終得到無水MgCl2 ；③根據(jù)信息，NaClO和CO(NH2)反應(yīng)生成NaCl、N2和CO2，尿素中N被氧化成N2，其他元素化合價不變，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，0.1×2×3=m(NaClO)×2/74.5，m(NaClO)=22.35g。