【題目】下列過程中△H小于零的是
A. 熾熱的碳與二氧化碳的反應 B. 氯化銨分解得氨氣
C. 碳酸鈣分解得二氧化碳 D. Zn與硫酸的反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g) 
pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L－1。則下列判斷正確的是
A. 化學計量數：m+n＞p B. 平衡向正反應方向移動了
C. 物質B的轉化率增大了 D. 物質C的質量分數增加了
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，將SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反應放熱）反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）用 SO2表示0～15min的平均反應速率為__________。降低溫度，SO2的轉化率_________，化學反應速度_____________。（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）反應處于平衡狀態的時間是 ________。則該反應正反應為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是 _____________(用文字表達)；10～15min的曲線變化的原因可能是_____（填寫編號）。
a.加了催化劑 b.升高溫度 c.降低溫度 d.增加SO3的物質的量
（4）在相同的溫度時，在該2L的密閉容器中充入的是0.1mol的SO3，0.05mol的O2，0.05的SO2，平衡時若想SO2的體積分數與上述平衡時相同，則應再加入（填SO2、O2、SO3 ) __________，為_________mol。
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【題目】為探究黃色固體A（僅含三種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：
已知：a．氣體C能使品紅溶液褪色 b．溶液D遇KSCN溶液顯血紅色
c．溶液D中加入過量鐵粉，充分反應后鐵粉質量減少32g
請回答：
（1）A的化學式是_________。
（2）固體A與O2反應生成B和C的化學方程式_________。
（3）少量Mg在氣體C中完全燃燒，產生的固體產物中含有單質、氧化物，有人認為還可能存在一種含氧酸鹽，請推測該鹽的成分，并設計實驗方案驗證_________。
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【題目】砹(At)是原子序數最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是
A. 與H2化合的能力：At2＞I2 B. 砹在常溫下為白色固體
C. 砹原子的最外層有7個電子 D. 砹易溶于水，難溶于四氯化碳
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【題目】amol N2與bmol H2混合，要一定條件下反應達到平衡，生成了cmolNH3，則NH3在平衡體系中質量分數為
A. 17c/(28a+2b-17c)×100% B. 17c/(28a+2b)×100%
C. c/(a+b+c)×100% D. 34c/(28a+2b)×100%
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【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
現有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3
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【題目】反應A(g)+B(g) 
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該反應的反應物總能量________生成物的總能量(選填“小于”“大于”或“相等”)。
（2）當反應達到平衡時，若升高溫度，A的轉化率___________(選填“增大”“減小”“不變”）
原因是___________________；若增大壓強，則V正 ____ V逆（選填“＜”“＞”“=”）。
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_____，E2_____ (填“增大”“減小”“不變”)。
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