Question

【題目】.在一定體積和一定條件下有反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現分別從兩條途徑建立平衡:

Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

則下列敘述正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達到平衡時,體系內各成分的體積分數相同

B. 達到平衡時,途徑Ⅰ的反應速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應速率v(H2)

C. 達到平衡時,途徑Ⅱ體系內混合氣體的壓強是途徑Ⅰ內混合氣體壓強的2倍

D. 達到平衡時,途徑Ⅰ體系內混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內混合氣體的密度的

Answer 1

【答案】D

【解析】途徑Ⅰ．N2、H2的起始物質濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑Ⅱ．起始濃度：N2：2molL -1，H2：6molL -1，與途徑Ⅰ相比，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ為途徑I起始濃度的2倍，與途徑Ⅰ為相似平衡，由于容器體積一定，相當于途徑II為增大壓強，平衡右移。A、Ⅰ和II兩途徑達到平衡時，途徑I中氨氣的體積分數小，故A錯誤；B、途徑II中氫氣的濃度大，化學反應速率快，故B錯誤；C、途徑II相當于達到I的平衡后，平衡右移，壓強減小，比途徑I的2倍小一些，故C錯誤；D、由于容器體積相同，途徑II的質量為途徑I的2倍，故途徑II的密度為途徑I的2倍，故D正確，故選D。