Question

【題目】根據反應8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

（1）當有34gNH3參加反應時，被氧化的物質的質量為_____ g，生成的還原產物的質量為_______g。

（2）在反應：K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化還原反應的知識____是氧化劑，_____是還原劑，用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：__________________________。

Answer 1

【答案】8.5g 80.25g K2Cr2O7 HCl

【解析】

根據氧化還原反應的本質、氧化還原反應中雙線橋的表示方法分析解答。

(1) 反應8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，N元素從-3價升高到0價，即NH3是還原劑，被氧化，Cl元素從0價降低到-1價，即Cl2是氧化劑，被還原，生成還原產物NH4Cl，從方程式中可知，8分子NH3中只有2分子NH3中的N元素被氧化，所以34gNH3中只有=8.5g被氧化，34gNH3的物質的量為：，依據方程式可推斷出，還原產物n(NH4Cl)=1.5mol，即m(NH4Cl)= 1.5mol×53.5g/mol=80.25g；

故答案為：8.5g ；80.25g；

(2)反應 K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，K2Cr2O7的Cr元素化合價+6價降低到+3價，即K2Cr2O7在反應中是氧化劑，得到6個電子，HCl中的Cl元素化合價從-1價升高到0價，即HCl在反應中是還原劑，失去6個電子，用雙線橋表示為，故答案為：K2Cr2O7 ；HCl；。