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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（  ）
A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．CaCO3CaO+CO2↑
D．2CO +O2 2CO2
BD
有元素化合價發生變化的化學反應是氧化還原反應，否則為非氧化還原反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
①一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在，
而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞離
子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有于
人體吸收。
②在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；
該反應的另一種反應物是CO2，反應后CO2轉變成有機物甲醛：（用CH2O表示）。
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑
(1)能在人體進行Fe2+和Fe3+的轉化，這說明亞鐵離子具有          性，鐵離子具有           性；
(2)服用維生素C，可以使食物中的Fe3+還原成Fe2+，這句話指出維生素C是
       劑，具有         性；
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為                        ；離子方程式為：                                      。
(4)第②條信息中的CO2做        劑，寫出②中的離子方程式                
                                               。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有下列反應：                           
A．2Mg+O22MgO　　　
B．CO2+H2O＝H2CO3
C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
D．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
E．NH4HCO3NH3↑ +CO2↑ +H2O↑ 
F．2HgO2Hg+O2↑       
（1）屬于氧化還原反應的是                   ；
（2）既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是        ；
（3）既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為5∶1
C．Cl2既作氧化劑又作還原劑
D．氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體不能夠吸收+3價的鐵元素，能夠吸收的是+2價的鐵元素，而天然食品中所含的鐵元素大多是+3價的，為了將天然食品中的Fe轉化為Fe，可加入維生素C（VC）。下列關于維生素C的說法正確的是（ ）
A.VC的氧化性比Fe的強
B.VC的還原性比Fe的強
C.VC的還原性比Fe的強
D.VC的氧化性比Fe的強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬硝酸鹽受熱分解后生成三種物質，其中NO2和O2的物質的量之比為2∶1，在另一種物質中，金屬的化合價與反應前相比是（   ）
A．升高B．降低C．不變D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能從水溶液中還原6 mol H+的是（   ）
A．2 mol FeB．6 mol OH-C．6 mol I-D．6 mol Li

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

還原2．4×10-3 mol XO（OH）3+到X元素的低價態時，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，則X元素反應后的價態是                                                                                                          （   ）
A．+1B．一1C．0 D．一2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質的量隨n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2與FeI2的物質的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態的變化，用“—·—”表示碘各種形態的變化）。

下列結論錯誤的是（   ）
A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次減小
B．當n（Cl2）/n（FeI2）=1．2時，反應的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
C．當n（Cl2）/n（FeI2）=6．5時，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5
D．若溶液的體積不變，則溶液的pH減小

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