Question

【題目】下列化學實驗操作、現象及結論均正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再滴加銀氨溶液	沒有出現銀鏡	蔗糖沒有水解
B	鍋爐中的水垢用飽和碳酸鈉溶液浸泡后，再加入稀鹽酸	水垢明顯減少	鍋爐沉積物中的CaSO4轉化為CaCO3
C	常溫下，在0.1 mol·L1氨水中，加入少量NH4Cl晶體	溶液的pH減小	NH4Cl溶液顯酸性
D	向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液變渾濁	NaHCO3為難溶物

Answer 1

【答案】B

【解析】A、醛基和銀氨溶液反應，反應環境是堿性，實驗操作中沒有中和稀硫酸至堿性，故錯誤；B、硬水是含有較多、可溶性鈣鎂化合物的水，鍋爐中水垢中含有CaSO4，CaSO4屬于微溶于水鹽，碳酸鈣屬于難溶性鹽，根據化學反應向著更難受的方向進行，因此加入碳酸鈉溶液，產生更難溶的CaCO3，再加入稀鹽酸，發生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，故正確；C、氨水中發生NH3·H2O NH4＋＋OH－，加入NH4Cl，抑制一水合氨的電離，c(OH－)降低，pH減小，故錯誤；D、發生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，NaHCO3屬于可溶性鹽，NaHCO3的溶解性小于Na2CO3，因為Na2CO3是飽和溶液，因此溶液變渾濁，故錯誤。