【題目】下列液體中，滴入水中出現分層現象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現象不會逐漸消失的是(不考慮有機物的揮發)( )
A.溴乙烷B.乙醛C.橄欖油D.汽油
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【題目】兩種氣態烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量隨著混合烴物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（ ） 
①可能有C2H4
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定沒有C2H6
⑤可能有C2H6
⑥可能有C2H2 ．
A.②⑤⑥
B.①②④
C.④⑥
D.②③
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【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數比為( )
A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2
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【題目】制備硅單質時，主要化學反應如下：
（1）SiO2+2C 
Si（粗硅）+2CO
（2）Si（粗）+2Cl2 
SiCl4
（3）SiCl4+2H2 Si （純）+4HCl
對上述三個反應敘述中，不正確的是（ ）
A.（1）（3）為置換反應
B.（1）（2）（3）均為氧化還原反應
C.（2）為化合反應
D.反應物中硅元素均被還原
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【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質．其兩分子結晶水（H2C2O42H2O）卻能在空氣中穩定存在．在分析化學中常用H2C2O42H2O做KMnO4的滴定劑，下列關于H2C2O4的說法正確的是（ ）
A.草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O4═2H++C2O 
B.草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑
C.乙二酸可通過乙烯經過加成、水解、氧化再氧化制得
D.將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產物是CO2和H2O
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【題目】某同學用下列所示實驗裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題： 
（1）在大試管中先加入3mL ， 然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL和2mL乙酸，混合均勻，然后加入幾粒碎瓷片．按上圖連好裝置，用酒精燈對大試管小心均勻加熱．當觀察到明顯現象時停止實驗．
（2）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中．在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙醋充分冷凝外還有；
（3）有甲、乙、丙三位同學，分別將乙酸與乙醉反應得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但他們的結果卻不同： ①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質．
試判斷三位同學加入的NaOH是多了還是怡好還是少了（填“少量”、“適量”、“過量“）
①②③
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【題目】將在空氣中暴露一段時間后的氫氧化鈉固體樣本溶于水得溶液A，將所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，生成的二氧化碳體積（標準狀況下）與加入稀硫酸體積關系如圖所示．
已知：在碳酸鈉溶液中逐滴加入稀硫酸反應按以下步驟進行：
①CO32-+H+═HCO3- ②H++HCO3-═CO2↑+H2
試計算：
（1）溶液A中滴加硫酸的體積在0-150mL間無CO2氣體生成的原因是（用離子方程式表示）______．
（2）硫酸滴加至150mL時，此時溶液中溶質主要成分為（寫化學式）______．
（3）溶液A中碳酸鈉的質量為______g．
（4）硫酸的物質的量濃度為______mol/L．
（5）該樣品中Na2CO3與NaOH物質的量之比為______．
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【題目】下列措施能減慢化學反應速率的是（ ）
A.用Zn和2molL﹣1H2SO4反應制取H2時，向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B.日常生活中，將食物貯藏在冰箱中
C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末
D.用相同質量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應制氫氣
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