【題目】下列物質屬于純凈物的是（ ）
A.空氣B.鹽酸C.粗鹽D.冰水混合物
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小學暑假作業東南大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl2O黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發生燃燒并爆炸。種制取Cl2O 的裝置如圖所示。
已知:C12O的熔點為-116℃，沸點為3.8℃，Cl2 的沸點為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O
下列說法不正確的是
A. 裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B. 通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險
C. 從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D. 裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取Fe和Fe2O3 的混合物 15 g，加入150 mL 2 mol/L 的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體 1.68 L（標準狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉化為沉淀，需加入3 mol/L 的NaOH溶液的體積為（ ）
A. 150 mL B. 200 mL C. 225 mL D. 250 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是_________________________________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式：______________________________________
②甲池中碳極上電極反應式是_______________________________________，
乙池中碳極上電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數關系如圖所示(lg2=0.3)，且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應。下列說法正確的是
A. 原子半徑：A<B<C<D
B. A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物
C. B、C的簡單離子都會影響水的電離平衡
D. 乙在濃氨水中能溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（ ）
A.生石灰、白磷、冰水混合物
B.燒堿、液氧、碘酒
C.干冰、鐵、氯化氫
D.純堿、氮氣、膽礬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對實驗儀器特點的描述正確的或實驗能達到預期目的的是（ ）
A.用10mL量筒去量取5.35mL濃硫酸
B.用托盤天平稱量6.25g硝酸鉀固體
C.量筒的“0”刻度在下面
D.容量瓶上的標識有溫度、容量和刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物F是一種有機香精的調香劑。實驗室由A制備F的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）化合物A的化學名稱是________________________________；
（2）由C生成D和D、E生成F的反應類型分別是_____________、_______________；
（3）C的結構簡式為________________________________________________________；
（4）反應⑥的化學方程式為_________________________________________________；
（5）芳香化合物G是E的同分異構體，且G能與金屬鈉反應放出H2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為3:2:2:1，寫出一種符合要求的G的結構簡式：_____________
（6）寫出用正丙醇（CH3CH2CH2OH）為原料制備化合物CH3COCOOCH2CH2CH3的合成路線_____________________________（其它試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 氯化銨溶液，加水稀釋時，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小
B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH(HA) > pH(鹽酸)
C. 已知25℃時，HA的Ka=6.25×10—5，當pH為5.0時，HA溶液中
= 0.16
D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
【答案】D
【解析】A、加水稀釋時，促進銨根離子水解，所以銨根離子濃度減小的程度大，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小，選項A正確；B、0.1 mol·L-1的鹽酸（pH=1）和0.1 mol·L-1的弱酸HA（pH>1）溶液分別加水稀釋10倍后，鹽酸的pH=2，HA的pH>2，pH(HA) > pH(鹽酸)，選項B正確；C、根據HA
H++A-，Ka=
=6.25×10-5，故當溶液的pH為5.0時，c(H+)=10-5 mol·L-1，HA溶液中
=
=
=
=0.16，選項C正確；D、依據溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，計算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，選項D錯誤。答案選D。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】有關鋅-稀硫酸-銅構成的原電池的一些說法中，正確的是( )
A. 鋅片為正極，且鋅片逐漸溶解
B. 銅片為負極，且銅片上有氣泡
C. 溶液中的H+移向銅極
D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變
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