【題目】欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質應加入
A. 甲醛溶液 B. CuSO4溶液
C. 飽和(NH4)2SO4溶液 D. 濃硫酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（ ）
A. 乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B. 0.1 mol乙醇與足量鈉反應生成0.05 mol氫氣
C. 乙醇能溶于水 D. 乙醇能脫水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：
CO (g) +2H2 (g) 
CH3OH (g) △H，在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分數(V%)與n(H2)：n(CO)的關系如圖1所示。
(1)當起始n (H2)：n(CO) =2，經過5min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0～5min內平均反應速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，達新平衡時H2的轉化率將_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
(2)當起始n (H2)：n(CO) =3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的_____點（選填“D”、“E”或“F”）。
(3)由圖2可知該反應的△H_____0（選填“>”、“<”或“=”，下同），壓強pl____p2；當壓強為p2時，在y點：v（正）____v（逆）。
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【題目】化學課上，圍繞硫的化合物性質進行如下探究，請根據要求回答以下問題． 
（1）裝置A中反應的化學方程式為 ．
（2）裝置B用來探究SO2的漂白性，則應裝的試劑是 ， 反應一段時間后，看到的現象是；若將Cl2通入B中也能看到同樣的現象，則二者在反應原理上（填“相同”或“不相同”）．
（3）裝置C檢驗SO2具有性（填“氧化”或“還原”）．裝置C試管口棉花團應蘸有溶液．
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【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）。
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
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【題目】固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質，其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法中正確的是（ ）
A. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過
B. 固體氧化物中O2﹣從a極向b極移動
C. 電極b為電池的負極，電極反應式為：O2+4e﹣=2O2﹣
D. 若以C3H8為燃料氣，則接觸面上發生的反應為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O
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【題目】已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8 g，則X氣體的摩爾質量是
A. 16 g B. 32 g C. 32 g/mol D. 64 g/mol
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題： 
（1）反應開始到10s，用Z表示的平均反應速率為mol/（Ls）；
（2）反應到10s時，Y的轉化率為；
（3）該反應的化學方程式可表示為 ．
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