【題目】實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是（ ）
A．
B．
和
C．
和
D. 
和FeO
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【題目】由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應，反應后生成的氫氣在標準狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（ ）
A.鋅B.鐵C.鎂D.鋁
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【題目】臭氧是地球大氣中一種微量氣體，人類正在保護和利用臭氧。
（1）氮氧化物會破壞臭氧層，已知：
①NO(g) + O3(g)
NO2(g) + O2 (g) ΔH1 = 200.9 kJ·mol1
②2NO(g) +O2 (g)2NO2 (g) ΔH 2 = 116.2 kJ·mol1
則反應：2O3(g)3O2 (g) ΔH=______。
（2）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L（標準狀況）通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，加熱充分反應后，粉末的質量變為21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數為______。
（3）大氣中的部分碘源于O3對海水中I—的氧化。將O3持續通入NaI溶液中進行模擬研究，探究Fe2+對氧化I—反應的影響，反應體系如圖1，測定兩組實驗中I3—濃度實驗的數據如圖2所示：
①反應后的溶液中存在化學平衡：I2(aq)+I(aq) 
I3-(aq)，當c(I3-)/c(I-)=6.8時，溶液中c(I2)=______。（已知反應的平衡常數K=680）
②結合實驗數據可知，Fe2+對I的轉化率的影響是_____（填“增大”“無影響”或“減小”）。
③第二組實驗18 s后，I3—濃度下降。導致I3—濃度下降的原因是_____。
（4）臭氧是一種殺菌消毒劑，還是理想的煙氣脫硝劑。
①一種脫硝反應中，各物質的物質的量隨時間的變化如圖3所示，X為___（填化學式）。
②一種臭氧發生裝置原理如圖4所示。陽極(惰性電極)的電極反應式為____。
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【題目】一定溫度下，將 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是
A. 生成 SO3為2 mol
B. 反應放出 197 kJ 的熱量
C. SO2和SO3 物質的量之和一定為 2mol
D. SO2、O2、SO3的物質的量之比一定為2:1:2
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【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（ ）
A. 同質量、不同密度的N2和CO2 B. 同溫度、同體積的H2和N2
C. 同體積、同密度的C2H4和C3H6 D. 同壓強、同體積的N2O和CO2
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【題目】下列示意圖與對應的反應情況符合的是
A. 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量
B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
D. 向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量
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【題目】淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（ ）
A.變深B.變淺C.變黃D.不變
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【題目】A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。
（1）D元素在周期表中的位置為______________。
（2）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（寫離子符號）。
（3）上述元素所形成的氣態單質中能用于飲用水消毒的是_________（寫化學式）。
（4）F與G的氫化物中穩定的是________（寫化學式）。
（5）B的單質在F的單質中燃燒所形成化合物的電子式為________。
（6）寫出實驗室制備E的最簡單氫化物的化學方程式_____________________________。
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