【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 油脂可以制造肥皂和油漆
B. 工業(yè)酒精中含有乙醇，不含甲醇
C. 工業(yè)上可以用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖
D. 天然氣與煤、柴油相比是清潔的能源
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有導(dǎo)電性 | SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 |
C | 濃硫酸有強(qiáng)氧化性 | 濃硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有強(qiáng)氧化性 | FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(8分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。
甲同學(xué)：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問(wèn)題：
⑴其中操作正確的同學(xué)是___ _____。
⑵證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質(zhì)是______ __。
⑶在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來(lái)。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
① 將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷。
② 若向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
③若向其中加入濃鹽酸溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
(4)Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 電極丁的反應(yīng)式為MnO42－－e－= MnO4－
B. 電極乙附近溶液的pH減小
C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%＞a%＞b%
D. 導(dǎo)線中流過(guò)2 mol電子時(shí)，理論上有2mol K+ 移入陰極區(qū)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的C(SO42-)減小
C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D. 陽(yáng)離子通過(guò)交換膜向正極移動(dòng)，陰離子通過(guò)交換膜向負(fù)極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是（）
A. 原子半徑：Cl>S>P B. 還原性：Na>Mg>Al
C. 穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在。
請(qǐng)計(jì)算：
（1）KMnO4的分解率_______________。
（2）氣體A的物質(zhì)的量_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有________________________________。
（2）加入BaCl2的目的是_______________，加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為___。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，
再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①蒸發(fā)結(jié)晶；②___________；洗滌；③將濾液冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌。
（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol ）。
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為:
______Cr2O72-＋___Fe2+＋___ H+＝ ___Cr3+＋___Fe3+＋____H2O (請(qǐng)配平)。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，體積為10 mL，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL 的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則下列關(guān)系正確的是
A. V>10, 2c2＝c1 B. V<10,2c2﹤c1
C. V>10,2c2<c1 D. V>10, 2c2>c1
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