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【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是

A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵

C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

D.離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

【答案】D

【解析】

A．氯化鋁含有金屬元素，屬于共價化合物，不是離子化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，故A說法錯誤；

B．氫元素是第ⅠA族元素，氫元素與第ⅦA族元素形成的化合物是共價化合物，故B說法錯誤；

C．由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故C說法錯誤；

D．離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，故D說法正確；

答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率

B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說法錯誤的是

A. 該裝置是將化學能轉變為電能

B. 每得到1 mol草酸鋁，電路中轉移3mol電子

C. 正極的電極反應：2CO2 + 2e－=== C2O42-

D. 利用該技術可捕捉大氣中的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（飽和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有關敘述正確的是

A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，則H2CO3的Ka2數量級約為10-6

B. c點處溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

C. a、c兩點水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7

D. 若z=5.6，則d點有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，等鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是(　　)

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣

C. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】E是一種環保型塑料,其合成路線如下：

已知：①

② (R1、R2、R3、R為烴基)

請回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱是____________，檢驗該官能團的試劑為___________________。

（2）反應①的化學方程式是：______________________________，其反應類型為________________，在反應①中，還可以得到另一種分子式為C10H16的化合物，其結構簡式為___________________。

（3）已知，名稱為丙酮酸，則C的系統命名法命名應為____________________。

（4）寫出反應④的化學方程式：______________________________。

（5）C的同分異構體X滿足下列條件：

①常溫下，與碳酸鈉溶液反應放出氣體；

②能發生銀鏡反應。則符合條件的X共有________種。其核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2，則X的結構簡式為________________。

（6）參照E的上述合成路線，設計一條由4一甲基一3一戊酮酸為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選)_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學習小組進行如下實驗。

【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實驗①②是探究對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫。

【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。

②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；

（2）請寫出與滴定有關反應的離子方程式

（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是（選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；

（5）滴定過程中眼睛應注視_________________；

（6）通過上述數據，求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結果（偏大、偏小或沒有影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的電離方程式：H2O H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是

A. 升高溫度，KW增大，pH不變

B. 向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

C. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低

D. 向水中加入少量金屬Na，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知32gA與40gB恰好完全反應，生成mgC和9gD。在相同條件下，16gA和30gB混合反應生成0.25molC及若干摩爾D，則物質C的摩爾質量應是（）

A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol

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