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以下實驗原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體

C．配制FeSO₄溶液時，加入一些鐵粉

D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl₂·6H₂O晶體，得到無水MgCl₂

試題分析：氯氣在水中發生Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^﹣+HClO，在飽和食鹽水中，Cl^﹣濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；濃磷酸是難揮發性酸且又不是強氧化性酸不會氧化溴化氫，主要是運用難揮發性酸制備揮發性酸，可以用勒夏特列原理解釋，不選B。加入鐵粉目的是把二價鐵被氧化成三價的鐵再進行還原，不可用勒沙特列原理解釋，故C選；D中以防鎂離子發生水解加入氯化氫可以抑制其水解，故D不選。

練習冊系列答案

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在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)

pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L^-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L^-1。則下列判斷正確的是(   )
A．化學計量數：m+n<p                   B．平衡向正反應方向移動了
C．物質B的轉化率減小了               D．物質C的質量分數增加了

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根據以上實驗方案判斷下列說法不正確的是

A．試劑a是0.1mol·L^–1KI溶液

B．試劑d是KSCN溶液

C．說明該反應已經發生的理由是③的下層呈紫色

D．說明該反應是有限度的實驗現象是④的上層溶液出現血紅色

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下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是

A．

B．

C．

D．

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C．未達平衡狀態，反應逆向進行	D．無法確定

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一定條件下反應2AB（g）

A₂（g）＋B₂（g）達到平衡狀態的標志是
A．單位時間內生成nmolA₂，同時消耗2n molAB
B．容器內三種氣體AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化

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相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發生如下反應：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) + 197 kJ實驗測得有關數據如下：

容器編號	起始時各物質的物質的量 / mol			達到平衡時體系能量的變化/KJ
容器編號	SO₂	O₂	SO₃	達到平衡時體系能量的變化/KJ
甲	2	1	0	放出熱量：Q₁
乙	1.8	0.9	0.2	放出熱量：Q₂