Question

【題目】某同學想通過比較最高價氧化物對應水化物酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了如圖所示的裝置．請回答：
（1）儀器a的名稱是 ， 應盛放下列試劑中的 ． A．稀硫酸B．亞硫酸 C．氫硫酸 D．鹽酸
（2）儀器b的名稱是 ， 應盛放下列試劑中的 ． A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉
（3）儀器c中應盛放的試劑是 ， 如果看到的現象是 ， 證明b中反應產生了 ， 即可說明比酸性強，比非金屬性強，b中發生反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；A
（2）圓底燒瓶；D
（3）澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；CO2；H2SO4；H2CO3；S；C；CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
【解析】解：（1）比較非金屬性的強弱時用的是最高價氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽，a儀器名稱是分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；A；（2）碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣是一種微溶物，會附著在碳酸鈣的表面，將阻止反應的進行，所以選取的碳酸鈉為反應物，b名稱是圓底燒瓶，所以答案是：圓底燒瓶；D；（3）只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成，就能說明硫酸的酸性比碳酸的酸性強，即說明硫的非金屬性比碳強，因此要用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，現象是澄清石灰水變渾濁，所以c中試劑是澄清石灰水，b中發生的反應為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故答案：澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；CO2；H2SO4；H2CO3；S；C；CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O．