【題目】在25℃時，將1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
B. b點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 加入CH3COOH過程中，
增大
D. 25℃時，CH3COOH的電離平衡常數Ka=
【答案】D
【解析】試題分析：在25℃時，將1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應。由圖可知，該混合液顯酸性，說明該混合液是醋酸與醋酸鈉的混合液，c(CH3COONa)=0.1mol·L-l、
=
mol·L-l。A. 因為醋酸可以抑制水的電離，而醋酸鈉促進水的電離，所以a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c >b>a，A不正確；B. 因為醋酸鈉溶液顯堿性、b點混合液顯酸性，c(OH-)＜c(H+)，說明b點混合液是醋酸和醋酸鈉的混合液，由電荷守恒可知，c(Na+)＜c(CH3COO-)，B不正確；C. 加入CH3COOH過程中，溶液的pH減小，故c(H+)逐漸增大，c(OH-)逐漸減小，
逐漸增大而
不變，所以，
減小，C不正確；D. 由c點可知，pH=7時，c(OH-)=c(H+)=
mol·L-l，由電荷守恒可知，此時c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol·L-l+0.1mol·L-l=0.2mol·L-l，= mol·L-l，所以，25℃時，CH3COOH的電離平衡常數Ka=
，D正確。本題選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化。塑膠助劑等行業。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實驗裝置設計如下:
有關物質的部分性質如下表:
熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是_____，裝置A中發生反應的化學方程式為____________。
(2)B裝置的作用除觀察O2的流速之外。還有____________。
(3)C裝置控制反應在60℃～65℃進行，其主要目的是____________。
(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下:
I.取xg產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至酸性。
II.向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
IV.加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定選用的指示劑是_______(填標號)，滴定終點的現象為_____________。
a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②C1元素的質量百分含量為(列出算式)____________。
③步驟III加入硝基苯的目的是___，如無此操作，所測C1元素含量將會___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）為原料制取軟磁用Fe2O3（要求純度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：
已知：生成氫氧化物的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
（1）濾渣A的主要成分是__________。
（2）在過程Ⅱ中可觀察到產生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現象的離子方程式有__________。反應后，可以用__________溶液檢驗說明Fe3+是否已經完全反應。
（3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液A稀釋不同倍數后,加入等質量的過量鐵粉,得出Fe3+濃度、還原率和反應時間的關系如圖所示：
結合上述實驗結果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為1.60mol/L左右的理由是______。
（4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數據見下表：
（已知：濾液B中鈣的含量以CaO計為290—310mg/L）
沉鈣劑 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根據實驗結果，選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣C的主要成分有__________。
（5）在過程Ⅳ中，反應溫度需要控制在35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。
（6）在過程Ⅴ中，反應的化學方程式是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組以鐵為陽極，探究不同條件下陽極發生的電極反應。
實驗裝置 | 實驗 | 電壓 | 電解液 | 實驗現象 |
| ⅰ | 3V | 3mol/LNa2SO4溶液 | 碳棒表面有大量氣泡產生，溶液變黃，有紅褐色沉淀產生 |
ⅱ | 3V | 3 mol/L KI溶液 | 碳棒表面有大量氣泡產生，鐵絲附近溶液變為棕色，逐漸變為棕褐色，約5min后，棕褐色消失，逐漸產生灰綠色絮狀物 | |
ⅲ | 3V | 3mol/L NaOH溶液 | 兩電極上都有大量氣泡產生，5min后停止實驗，取出鐵絲，鐵絲明顯受腐，附有紅棕色固體，溶液中未見沉淀物。 |
（1）①實驗ⅰ中碳棒表面產生的氣體是__________。
②實驗ⅲ中鐵絲上生成氣體的電極反應式為__________。
③在實驗ⅱ中，為驗證鐵絲電極的產物，取少量鐵絲附近棕色溶液于試管中，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，無明顯變化；另取少量鐵絲附近棕色溶液檢驗發現溶液中有I2，檢驗方法是__________；對比實驗ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的結論是__________。
（2）為進一步探究增大c(OH-)對陽極反應的影響，該小組利用原裝置做了實驗ⅳ。
實驗 | 電壓 | 電解液 | 實驗現象 |
ⅳ | 3V | 10 mol/L NaOH溶液 | 兩電極上都有大量氣泡產生，但碳棒上的速率遠大于鐵絲，且陽極區溶液逐漸變紫紅色；停止實驗，鐵絲明顯變細，電解液仍然澄清 |
查閱資料：FeO42-在溶液中呈紫紅色。陽極電極反應式是__________。
（3）為探究實驗ⅰ中溶液變黃的原因，該小組利用原裝置做了實驗ⅴ和ⅵ。
實驗 | 電壓 | 電解液 | 實驗現象 |
ⅴ | 3V | 煮沸冷卻的3 mol/L Na2SO4溶液 | 碳棒表面有大量氣泡產生，鐵絲外圍包裹一層白色絮狀沉淀，2min后表層變為褐色。 |
ⅵ | 8V | 煮沸冷卻的3 mol/L Na2SO4溶液 | 碳棒表面迅速產生大量氣泡，鐵絲表面有氣泡，1min后外圍包裹一層白色絮狀沉淀，2min后變綠，溶液中有紅褐色懸浮物。 |
①實驗ⅵ中白色絮狀沉淀變為紅褐色的反應化學方程式是__________。
②由此確定實驗ⅰ中溶液變黃的原因是__________。
（4）綜合上述實驗，當鐵為陽極時，影響電解過程中的陽極電極產物的因素有__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明代宋應星所著《天工開物》中已經記載了我國古代用爐甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶鋅工藝，鋅的主要用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護層。回答下列問題：
（1）Zn原子基態核外電子排布式為_____________________________。
（2）硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①與SO42-互為等電子體的陰離子化學式為________________（寫出一種）
②氨的熱穩定性強于膦(PH3)，原因是____________________________。
（3）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，元素銅與鋅的第一電離能分別為ICu=746 kJ·mol-1，IZn=906 kJ·mol-1，ICu< IZn的原因是___________________。
（4）《本草綱目》中記載爐甘石（主要成分ZnCO3）可止血，消腫毒，生肌，明目……。Zn、C、O電負性由大至小的順序是_________________。ZnCO3中陰離子的立體構型是_____________________。
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛，立方ZnS晶胞結構如圖所示，每個Zn原子周圍最近的Zn原子數目為________________。晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則ZnS晶體的密度為 __________g·cm-3（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產、生活中產生的廢水、廢氣是環境污染的重要源頭。在環境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產品實現對廢水和廢氣的治理。
（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質，發生反應的化學方程式為________________。
（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時，0～2 min 內，CO2的平均反應速率 υ(CO2)=______________。
②b點時CO的轉化率為_______，化學反應的平衡常數K=_____（填表達式）。
③反應：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。
④上述反應在T1下達到平衡時，再向容器中充入物質的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移動。
⑤下列現象，可以表示上述反應達到平衡狀態的是____________（填字母）。
A．容器內的壓強不再變化 B．混合氣的平均相對分子質量不再變化
C．混合氣的密度不再變化 D．單位時間內消耗CO和生成CO2的物質的量之比為1∶1
（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環境污染。
已知反應：
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) 
Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從KNO3和少量NaCl雜質的混合物中提純KNO3 ． 涉及的操作依次有：①溶解、②過濾、③結晶、④冷卻、⑤蒸發濃縮．其中合理的是（ ）
A.①②③④⑤
B.①③⑤④②
C.①⑤④③②
D.①②⑤③④
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