【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ） 
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
【答案】B
【解析】解：A、陰離子向陽極（即正極區）移動，氫氧根離子放電pH減小，故A錯誤；B、直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會進入正極區，與氫離子結合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會進入負極區，與氫氧根離子結合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產品，故B正確；
C、負極即為陰極，發生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，故C錯誤；
D、每生成1mol氧氣轉移4mol電子，當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，故D錯誤．
故選B．
A、陰離子向陽極（即正極區）移動，氫氧根離子放電pH減小；
B、從兩極的電極反應和溶液的電中性角度考慮；
C、負極即為陰極，發生還原反應，氫離子放電；
D、當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成．
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【題目】向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中
A.c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B.c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變
C.c(Ca2＋)、c(OH－)均減小D.c(OH－)增大、c(H＋)減小
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【題目】已知某可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g），在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ ） 
A.T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0
B.T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0
C.T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0
D.T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0
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【題目】下列敘述正確的是（ ） 
A.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產生氫氣，銅電極發生氧化反應
B.圖一所示當有0.1mol電子轉移時，有0.1mol Cu2O生成
C.圖二裝置中發生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， X極是負極，Y極材料可以是銅
D.如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+經過鹽橋進入左側燒杯中
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【題目】按要求填空：
（1）將稀鹽酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可觀察到的現象是 ， 反應的離子方程式為：
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為
（3）已知C的燃燒熱△H=﹣393.5kJ/mol，則24g C在O2中完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為kJ．
（4）工業上常用天然氣作為制備CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=﹣321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ/mol
CH4（g）與O2（g）反應生成CH3OH（g）的熱化學方程式為 ．
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【題目】三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發生氧化還原反應，其反應的產物有HF、NO和HNO3 ． 下列說法正確的是（ ）
A.制取NF3的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1
B.在NF3與H2O的反應中，H2O作還原劑
C.若在制取NF3的反應中有0.5 mol NH3參加反應，轉移電子的物質的量為3 mol
D.NF3在空氣中一旦泄漏，不易于發現
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【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O．實驗過程如圖1 
（1）酸溶需加熱的目的是；過濾時用到的玻璃儀器有
（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為 ．
（3）用如圖2所示的實驗裝置進行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+ ． 
①實驗裝置圖2中儀器A的名稱為 ．
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，、靜置、分液，并重復多次．
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【題目】火藥是中國古代四大發明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均勻混合而成，點燃后可能發生的反應：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），則物質X是
A. K2S B. SO2 C. H2S D. SO3
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【題目】向鐵銅合金中加入過量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L（標準狀況下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．則反應中消耗的NaOH溶液的體積是（ ）
A.150ml
B.180ml
C.200ml
D.250ml
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