【題目】下列現象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是( )
①在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
②使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
③清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱
A.只有①B.①和②
C.②和③D.全部
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H= -44 kJ/mol
（1）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為_____________。
Ⅱ．脫碳：
（2）向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應 CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l)。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是__________。
A．混合氣體的平均式量保持不變 B．CO2和H2的體積分數保持不變
C．CO2和H2的轉化率相等 D．混合氣體的密度保持不變
E．1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，發生反應CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與n(H2)/n(CO)的關系如圖所示。
①當起始n(H2)/n(CO)=2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.4，則0～5min內平均反應速率V(H2)=___________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當起始n(H2)/n(CO)=3．5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的_________點（選填“D”、“E”或“F”）
Ⅲ．脫硫：
（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_______，陰極的電極反應式是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)科研人員設想用如圖所示裝置生產硫酸。
①上述生產硫酸的總反應方程式為_____，b是_____極(填“正”或“負”)，a電極反應式為_______，生產過程中H+向_____(填a或b)電極區域運動。
②該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_____(填字母)。
A.原電池反應的過程中可能沒有電子發生轉移
B.原申池裝置需要2個活潑性不同的金屬電極
C.電極一定不能參加反應
D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生
(2)若需將反應：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+設計成原電池裝置，則負極材料為_____，電解質溶液為_____。
(3)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜(只允許H+通過)燃料電池的結構示意圖如圖：電池總反應為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極為_____極(填“正”或“負”)，c電極反應方程式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向飽和苛性鈉溶液中放一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列有關說法中，正確的是
A.溶液中Na+濃度增大，有O2放出B.溶液pH不變，有H2放出
C.溶液中Na+數目減少，有O2放出D.溶液中pH增大，有O2放出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現突躍。下列說法不正確的是
A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B. 曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>c
C. 當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)
D. 當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質實驗（夾持裝置已省略）。請回答：
（1）下列說法正確的是__________。
A．反應后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍色
B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現渾濁，是因為生成了BaSO4
C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性
D．試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（2）取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復至紅色，冷卻后，發現溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是
A. 23g Na與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數N（O2）的范圍為：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA
B. 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應，反應后容器中的分子數小于2NA
C. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24L
D. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數目為0.92NA
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