Question

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算。

(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為___________。

(2)___________mol H2O2所含原子數(shù)與0.2 mol H3PO4所含原子數(shù)相等。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量是___________。

(4)a mol 氖氣分子中所含電子數(shù)______________。（用NA表示）

(5)若某氯化鈉溶液中，鈉離子與水分子的物質(zhì)的量之比為a : b，溶液的密度為d g/mL,則該氯化鈉的物質(zhì)的量濃度可表示為__________________。

Answer 1

【答案】12.6 g 0.4 0.025moL 10aNA mol/L

【解析】

(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為0.7×18=12.6 g。

(2) 0.2 mol H3PO4所含原子的物質(zhì)的量為0.2×8=1.6mol，與之原子數(shù)相等的H2O2的物質(zhì)的量為1.6/4=0.4mol。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，鈉離子物質(zhì)的量為0.05mol，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量是0.25mol。

(4)一個氖氣分子有10個電子，所以a mol 氖氣分子中所含電子數(shù)10aNA。

(5)若某氯化鈉溶液中，鈉離子與水分子的物質(zhì)的量之比為a : b，溶液的密度為d g/mL，假設(shè)溶液的體積為1L，含有amol鈉離子，則氯化鈉的物質(zhì)的量為amoll，溶液的體積為mL，則該氯化鈉的物質(zhì)的量濃度可表示為 mol/L。