【題目】某科研團隊研制出“TM﹣LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率，原理示意如下：
下列分析不合理的是（ ）
A.狀態Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發生斷裂B.合成NH3總反應的原子利用率是100%
C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
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【題目】下列說法正確的是
A. 
與
含有相同的官能團，互為同系物
B. 
屬于醛類，官能團為－CHO
C. 
的名稱為：2－乙基－1－丁烯
D. 
的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯
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【題目】氨氮廢水超標排放是水體富營養化的重要原因，可用以下流程處理：下列說法正確的是（ ）
A.過程Ⅰ中發生的化學反應屬于氧化還原反應
B.過程Ⅱ中NH4+→NO3-，每轉化1molNH4+轉移的電子數為8NA
C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作氧化劑
D.過程Ⅲ中HNO3→N2，轉移10mole-時可生成N211.2L（標準狀況）
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【題目】以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含LiCoO2、Al、C等）為原料制備CoC2O4.2H2O的一種實驗流程如圖：
（1）“除鋁”可在如圖1所示的裝置中進行。保持溫度、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高鋁的去除率的措施有___。
（2）“灼燒”的主要目的是___。
（3）“還原”步驟溫度在70℃左右，LiCoO2發生反應的化學方程式為___。若該步驟用鹽酸代替H2SO4和H2O2，也可達到“還原”的目的，但其缺點是___。
（4）“沉淀”步驟中，證明Co2+已沉淀完全的實驗操作及現象是___。
（5）設計由“濾液X”制備純凈的Al2O3的實驗方案。（已知含鋁物種濃度與pH的關系如圖所示。實驗中必須使用的試劑：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水）___。
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【題目】國家航天局計劃2020年實施火星探測任務。據了解火星上存在大量的含氮化合物，科學家推測火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構成。
請回答下列問題：
（1）鄰氨基吡啶(
)的銅配臺物在有機不對稱合成中起催化誘導效應。
①鄰氨基吡啶中所有元素的電負性出小到大的順序為__(填元素符號)。設NA為阿伏加德羅常數的值，1mol
中含有σ鍵的數目為__。
②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NO2中N原子的雜化方式為__雜化。
（2）第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖所示，則該元素的基態原子電子排布式為___。
（3）元素周期表中的第IVA族~第VIIA族中部分元素的最簡單氫化物的沸點變化趨勢線如圖，其中一個小黑點代表-種氫化物，則趨勢線a代表第__族元素的最簡單氫化物的沸點變化趨勢，判斷依據是__。
（4）干冰是常見的分子晶體，而CO2在高溫高壓下能形成另一種晶體其晶胞如圖所示，該CO2晶體的熔點__(填“>”“<”或“=”)SiO2晶體的熔點。
（5）一種嘌呤和一種吡啶的結構如圖。
①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，原因是__。
②分子中的大π鍵可以用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數。則該吡啶中的大π鍵可表示為__。
（6）火星巖石中存在大量的氮化鎵，氮化鎵為六方晶胞，結構如圖所示。若該晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數a=b≠c(單位：nm)，a、b夾角為120°，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數c=___nm(寫出代數式)。
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【題目】（1）FeCl3的水溶液呈___________（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：____________________________________________，
（2）實驗室在配制好的FeCl3溶液中加少許稀鹽酸的目的是：__________________ 。
（3）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是__________________ 。
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【題目】甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯(CH3—CH===CH2)、苯中的一種。
①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。
②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。
③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發生取代反應。一定條件下，1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。
請根據以上敘述完成下列填空：
(1)甲的結構簡式是________，官能團的名稱是________，丙是________形結構。
(2)甲與溴水發生反應的化學方程式：______________________。反應類型：________甲發生的聚合反應方程式：_________________________
(3)丁與濃硝酸的反應方程式：_________________________。 反應類型 ：______
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【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示。根據圖中數據填空：
(1)該反應的化學方程式為__________________
(2)反應開始至2min末，以氣體X表示的平均反應速率為___________；反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為______________
(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行,分別測得甲中
(X)=9mol·L-1·min-1，乙中
(Y)=6mol·L-1·min-1，則反應________更快。
(4)恒溫恒容條件下，能說明該反應達到化學平衡狀態的標志是________
①混合氣體的壓強不再變化 ②混合氣體的密度不再變化 ③X的百分含量不再變化
④混合氣體的平均相對分子質量不再變化 ⑤(X) ：(Y)=3：1
A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池的發明者，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制備Li2C2O4，并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖（該流程可能造成水體砷污染）：
已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：
Li+ | Ni2+ | Mg2+ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10-3 | 0.78×10-3 |
I.制備Li2C2O4
(1)濾渣2的主要成分有__（填化學式）。
(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序為__。
(3)寫出加入Na2C2O4溶液時發生反應的離子方程式：__。
Ⅱ.制備LiFePO4
(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應的化學方程式是___。
(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫一點）。
(6)我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機制模型如圖，其中零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經灼燒（無元素化合價變化）后得到一種磁性化合物，化學式為Fe7As2O14，該物質中二價鐵與三價鐵的個數比為__。
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