Question

【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要內容，完成以下填空：

（1）標準狀況下，①6.72 L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl ，下列關系按由大到小排序

A．體積大�。�___________________ B．質量大�。�________________

C．密度大�。�___________________D．原子數目：_________________

（2）標準狀況下，33.6 L的HCl所具有的物質的量為_____________，將其溶解于水配成3 L的溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為__________。

（3）在25 ℃、101 kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質量為________

（4）標準狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為_________

（5）0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質的量為_________，Cl的物質的量濃度為________

（6）0.3 mol NH3分子中所含原子數與___________個H2O分子中所含原子數相等

相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為____________；氧原子的個數之比為___________

在0℃和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是________L

若1gN2含a個原子，則阿伏加德羅常數可表示為_____________

由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO)＝ 0.6 mol/L，則c(K＋)為________

Answer 1

【答案】④>③>①>②④>②>③>①④>②>①>③③>①>④>②1.5 mol0.5 mol/L30g/mol800.5 mol2 mol/L0.4NA5：45：613.44L28a mol-10.2mol/L

【解析】

（1）標準狀況下，①6.72LNH3的物質的量為6.72L÷22.4L/mol==0.3mol；②1.204×1023個H2S的物質的量為1.204×1023÷6.02×1023mol1==0.2mol；③5.6gCH4的物質的量為5.6g÷16g/mol=0.35mol；④0.5molHCl，A.由上述計算可知物質的量④＞③＞①＞②，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，所以體積大小④＞③＞①＞②；B.①NH3質量為17g/mol×0.3mol=5.1g；②H2S質量為34g/mol×0.2mol=6.8g；③CH4量為5.6g；④HCl質量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質量大�、�＞②＞③＞①；C.同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，①NH3相對分子質量為17；②H2S相對分子質量為34；③CH4相對分子質量為16④HCl相對分子質量為36.5，故密度大�、�＞②＞①＞③；D.①標準狀況6.72LNH3中原子的物質的量為0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023個H2S含有的原子的物質的量為0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物質的量為0.35mol×5=1.75mol；④0.5molHCl含有的原子的物質的量為0.5mol×2=1mol，原子數目之比等于物質的量之比，所以原子數目③＞①＞④＞②；

（2）33.6 L的HCl的物質的量為：33.6 L÷22.4L/mol=1.5mol，所形成溶液的濃度c=1.5mol÷3L=0.5mol/L；故答案為：1.5 mol、 0.5 mol/L；

（3）在相同條件下，同質量的兩種氣體的體積之比等于摩爾質量的反比，即：V(CH4)∶V(A)＝M(A)∶M(CH4)，即15∶8＝M(A)∶16 g/mol，得M(A)＝30 g/mol，故答案為：30 g/mol；

（4）672ml氣體的物質的量為:672×10-3L÷22.4L/mol=0.03mol，則其摩爾質量為：2.4g÷0.03mol=80g/mol，故答案為：80；

（5）0.5 L 1 mol/L CaCl2的物質的量為：0.5 L× 1 mol/L=0.5mol，Ca2+的物質的量為0.5mol，Cl的物質的量濃度為1 mol/L×2=2mol/L，故答案為：0.5 mol、 2 mol/L；

（6）0.3 mol NH3分子中所含原子的物質的量為:0.3mol×4=1.2mol，與之原子數相等的H2O物質的量為：1.2mol÷3=0.4mol，所含分子個數為0.4NA；相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為80:64=5：4；氧原子個數之比為：5×2:4×3=5：6；2.00g氦氣的物質的量=2.00g÷4g/mol=0.5mol，1.40g氮氣的物質的量為：1.40g÷28g/mol=0.05mol，1.60g氧氣的物質的量為：1.60g÷32g/mol=0.05mol，混合氣體總物質的量為0.5mol+0.05mol+0.05mol=0.6mol，總體積為：0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若1gN2含a個原子，則有，NA=28amol-；根據溶液中的電荷守恒可得表達式：c(K＋)+c(H＋)+3c(Fe3＋)=2c(SO)，c(K＋)= 0.2mol/L；故答案為：0.4NA、5：4、 5：6、13.44L、 28a mol-1 、0.2mol/L。