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用毛筆蘸取少量30%FeCl₃溶液在銅片上寫出一個“Cu”，放置一段時間，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法中正確的是（　　）

A．燒杯中的溶液呈棕黃色

B．銅片無任何變化

C．銅片上有凹陷的“Cu”字

D．發生的反應為Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺

FeCl₃溶液額金屬銅之間的反應為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂；
A、反應后的溶液中含有銅離子以及亞鐵離子，顏色分別是藍色和淺綠色，不會出現棕黃色，故A錯誤；
B、金屬銅參加化學反應，銅片質量減小，會發生變化，故B錯誤；
C、金屬銅參加化學反應，銅片質量減小，銅片上反應掉的部分會有凹陷，故C正確；
D、離子方程式遵循電荷守恒，應該為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案

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中Fe和

的氧化態都轉化為+6氧化態，lmol

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B．2.5mol

C．3mol

D．4mol

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A．H⁺

B．Fe²⁺

C．Fe³⁺

D．Cl^-

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A．Fe，Fe²⁺	B．Cu，Fe²⁺、Cu²⁺
C．Cu、Fe，Fe²⁺、Cu²⁺	D．Cu，Fe²⁺

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B．1：1

C．3：2

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查閱資料知：2Fe³⁺+M^2-═2Fe²⁺+M，向含有M^2-、Fe²⁺的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關的幾種離子的物質的量變化如圖所示（其它離子不參與反應）下列說法正確的是（　　）

A．B點時溶液中含有Fe³⁺、Cl^-、M^2-

B．OD段表示n（Fe³⁺）的變化情況

C．原溶液中n（Fe²⁺）：n（M^2-）=1：4

D．當通入1molCl₂后再通入Cl₂時，溶液中發生了離子反應是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

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堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）濾渣的主要成分是______（寫化學式）．
（2）調節反應A后溶液的pH范圍應為______．選擇的試劑最合適的是______（填序號）．
a．氨水b．稀硫酸c．氫氧化鈉d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現的雜質是______．
（4）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀．用相應的離子方程式表示：
①沉淀只有CuCO₃：______；
②沉淀只有Cu（OH）₂且放出氣泡：______．
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO₃?bCu（OH）₂?cH₂O．要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質量；②高溫分解；③測出CO₂的質量；④測出水蒸汽的質量；⑤稱量CuO的質量．而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為______（填序號，寫一組即可）．

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B．Mg₃N₂

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D．C

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