【題目】某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)
pC(g)的平衡常數為K，下列對K的說法正確的是（ ）
A. 如果m＋n＝p，則K＝1 B. 若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大
C. 溫度越高，K一定越大 D. K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知丙酮[ CH3COCH3 ]鍵線式可表示為
根據鍵線式回答下列問題：
分子式：____________________，結構簡式：___________。
（2）
分子中最多有 ______________個碳原子共直線；最多有__________個原子共平面。
（3）寫出乙烯分子的電子式：____________________。
（4）有機物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名是____________________________。
（5）下圖是由4個碳原子構成的6種有機物(氫原子沒有畫出)，試回答下列問題：
互為同分異構體的是________________________________；e中所含官能團的名稱為__________；
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同條件下，分別測得反應2SO2+O2
2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行最快的是（ ）
A. v(SO2)=4 mol·L－1·min－1 B. v(O2)= 3 mol·L－1·min－1
C. v(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1 D. v(O2)=0.1 mol·L－1·s－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
_____SiO2(s)＋_____C(s)＋_____N2(g)
_____Si3N4(s)＋_____CO(g)
（1）配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在橫線上)；
（2）該反應的平衡常數表達式為K =_______________________；
（3）若上述反應為放熱反應，則其反應熱H_______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，則上述平衡向_______反應方向移動(填“正”或“逆”)其平衡常數值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
（4）若溫度不變，使壓強增大，則上述平衡向_______反應方向移動(填“正”或“逆”)；其平衡常數值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α非蘭烴，與A相關的反應如下：
已知：
（1）H的分子式為____________。
（2）B中所含官能團的名稱為____________。
（3）B→D，D→E的反應類型分別為____________、____________。
（4）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構體共有____________種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現2個吸收峰的異構體的結構簡式為____________。
（5）G為含六元環的化合物，其結構簡式為____________。
（6）E→F的化學反應方程式為____________。
（7）A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有________種（不考慮立體異構）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂是一種重要的金屬資源，在各領域都具有重要的作用。
（1）皮江法煉鎂是我國生產鎂的重要方法，其實質是在高溫和真空條件下，有氧化鈣存在時，通過硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣，與反應生成的固體硅酸二鈣(2CaO·SiO2)相互分離，并經冷凝得到結晶鎂。寫出該反應的化學反應方程式 。
電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列 (填編號)氣體氛圍中冷卻。
A．空氣 B．氮氣 C．水蒸氣 D．氫氣
（2）目前發達國家80%的鎂來自于電解熔融氯化鎂。電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在干燥的HCl氣流中加熱脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結晶。
其步驟先后順序是_____________________（步驟可重復使用）；在干燥的HCl氣流中加熱時，能得到無水MgCl2，其原因是______________________。
（3）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l012，當溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c(OH－)≥_______________mol·L1。
（4）在Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，溶液變澄清。反應原因可能有兩個：一是NH4+水解產生H+，H+再與Mg(OH)2反應；二是_____________________（用離子方程式表示）。要驗證誰是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取________代替NH4Cl溶液作對照實驗。
A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
（5）鎂電池是近年來科學技術研究的熱點之一，下圖為Mg—NaClO燃料電池結構示意圖。其工作時Mg作 （填“X”或“Y”）電極，正極的電極反應式： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農業生產中具有重要作用。
完成下列填空：
（1）如圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數據“14.01”表示的是____________；氮原子最外層電子有________種不同的能量，有_______種不同運動狀態。
（2）NH3可以作制冷劑，是因為________________NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性，則c（Na+）_______c（NH3H2O）（填“<，>”或“=”）
（3）寫出一個能比較氮、氧兩種元素非金屬性強弱的事實：________________
研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：
（4）寫出上述反應的平衡常數表達式_______________增大該反應平衡常數的措施有__________（填編號）
A. 增壓 B. 增加NH3的濃度 C. 降溫 D. 及時移走產物
（5）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經達到平衡狀態的是__________。（填編號）
A. c(NO2) : c(NH3)=3:4 B. 
C. 容器內氣體總壓強不再變化 D. 容器內氣體密度不再變化
（6）某溫度下，在一個容積為2升的反應容器內，上述反應2分鐘后達到平衡，測試NO2減少了0.75mol，則在2分鐘內NH3的平均反應速率為： 
=_____________
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
