Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下．NH4Cl溶液加水稀釋， 增大
B.0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C.室溫下稀釋O．lmol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小
D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進(jìn)Fe3+水解

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．常溫下．NH4Cl溶液中存在水解平衡，NH4++H2ONH3H2O+H+ ， 加水稀釋促進(jìn)水解，氮水解平衡常數(shù)不變， 不變，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 加熱促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，溶液堿性增強(qiáng)，PH增大，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH溶液加水稀釋溶液的導(dǎo)電能力減弱，因此溶液中平衡狀態(tài)下離子濃度均減小，溶液中氫氧根離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制各Fe（OH）3膠體的原因是加熱促進(jìn)的Fe3+水解，故D正確；
故選D．