Question

【題目】（1）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42－的物質的量是______，該溶液中Na2SO4的質量為____________克。

（2）現有34 g某氣體,摩爾質量為17 g·mol-1,則:

①該氣體為__ mol。

②該氣體所含分子數為__NA。

③該氣體在標準狀況下的體積為____ L。

（3）__ g H2O中的氧原子數目與標準狀況下22.4 L CO2中的氧原子數目相同。

Answer 1

【答案】 0.025mol 3.55g 2 2 44.8 36

【解析】（1）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，鈉離子的物質的量是，根據化學式可知該溶液中SO42－的物質的量是0.05mol÷2＝0.025mol，該溶液中Na2SO4的質量為0.025mol×142g/mol＝3.55g。（2）①該氣體的物質的量是34g÷17g/mol＝2mol。②該氣體所含分子數為2NA。③該氣體在標準狀況下的體積為2mol×22.4L/mol＝44.8L。（3）標準狀況下22.4 LCO2的物質的量是1mol，其中氧原子的物質的量是2mol，因此與之相對應的水的物質的量是2mol，質量是2mol×18g/mol＝36g。