Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）請寫出元素d的基態原子電子排布式 ．
（2）b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是 ． 其中b原子的雜化方式是 ．
（3）a單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示．
若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，a的相對原子質量為M，則一個晶胞中a原子的數目為 ， 該晶體的密度為（用字母表示）．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d54s1
（2）極性共價鍵；sp3
（3）4；
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，a為Al、b為Si、d為Cr，（1）Cr為24元素，核外有24個電子，根據洪特規則的特例，d軌道半充滿時更穩定，其電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d54s1；（2）SiO2晶體中Si﹣O中Si、O對鍵合電子吸引力不同，為極性共價鍵，晶體中Si原子成4個Si﹣O鍵，雜化軌道數目為4，Si的雜化方式是sp3雜化， 所以答案是：極性共價鍵；sp3；（3）晶胞中Al原子數目為：8× +6× =4；該晶胞的質量m=4× ，該晶胞的體積V=（4×d× ）3=16 d3 ， 晶胞密度ρ= = = ，所以答案是：4； ．