Question

【題目】I．在一定溫度下，有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸：

當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是_________。（用序號表示，下同）

II．常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列四種溶液：
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的順序是 ，其中由水電離的H＋濃度最小的是 。（均填序號）

（2）③中各離子濃度由大到小的順序是_____________ ，升高溫度，NH4Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不變”）

（3）向③中通入少量氨氣，此時的值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】I.c＞a=b（3分）Ⅱ.(1)④＞②＞③＞①（3分）；①（2分）

（2）c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)（3分）；降低（2分）

（3）減小（2分）（4）大于（2分）

【解析】

試題分析： I.鹽酸和硫酸是強酸，完全電離，所以當氫離子濃度和體積相同時，二者提供的氫離子物質的量相等，產生的氫氣的量相等。但醋酸是弱酸，部分電離，當電離出的氫粒子濃度與鹽酸相同時，醋酸的濃度比鹽酸大，能提供的氫離子物質的量比鹽酸多，產生氫氣比鹽酸多，所以氫氣的體積大小順序為c＞a=b。

Ⅱ.（1）硫酸是二元強酸，pH＜7，碳酸氫鈉水解顯堿性，氯化銨水解顯酸性，氫氧化鈉是一元強堿，顯堿性，由于水解程度都很小，所以酸性或堿性都很弱，因此溶液的pH的順序為④＞②＞③＞①；硫酸和氫氧化鈉抑制水的電離，由于硫酸電離出的氫離子濃度大于氫氧化鈉電離出的氫氧根離子濃度，對水的電離抑制作用更強，所以在硫酸中水的電離程度最小，選①。

（2）氯化銨完全電離出氯離子和銨根離子，因為銨根離子水解顯酸性，所以離子濃度順序為c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)。升溫，促進銨根離子水解，溶液的pH降低。

（3）氯化銨溶于中通入氨氣，抑制銨根離子水解，所以銨根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，比值減小。（4）氯化銨和氫氧化鈉等體積混合后生成氯化鈉和一水合氨，溶液顯堿性，要想中性，則氯化銨過量，則氯化銨的體積大于氫氧化鈉的體積。