Question

【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物，當它在酸性條件下被還原成正三價鉻時，顏色變為綠色．據此，當交警發現汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗裝置吹氣．若發現硅膠變色達到一定程度，即可證明司機是酒后駕車．這時酒精被氧化為醋酸其反應原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
請結合上面的描述回答下列問題：
（1）將上述反應改寫為離子方程式：
（2）如果司機屬于醉酒駕車，則檢驗裝置中的硅膠將由色變為色
（3）上述反應中氧化劑是 ， 還原產物是（本題中的兩個空都需填寫物質的化學式）
（4）在上述反應中當有69g酒精發生反應時消耗K2Cr2O7的物質的量是

Answer 1

【答案】
（1）2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
（2）橙紅；綠
（3）K2Cr2O7；Cr2（SO4）3
（4）1mol
【解析】解：（1）2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O中，乙醇、乙酸、水在離子反應中保留化學式，則對應的離子反應為2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故答案為：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O；（2）司機屬于醉酒駕車，發生2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，還原生成正三價鉻時，顏色變為綠色，則觀察到裝置中的硅膠將由橙紅色變為綠色，故答案為：橙紅；綠；（3）Cr元素的化合價降低，則K2Cr2O7為氧化劑，得到電子被還原，Cr2（SO4）3 為還原產物；故答案為：K2Cr2O7；Cr2（SO4）3； （4）乙醇的物質的量為 =1.5mol，結合反應可知，存在2K2Cr2O7～3CH3CH2OH，則消耗K2Cr2O7的物質的量是1.5mol× =1mol，故答案為：1mol．
（1）化學反應中只有乙醇、乙酸、水保留化學式；（2）酸性條件下被還原成正三價鉻時，顏色變為綠色；（3）Cr元素的化合價降低，得到電子被還原；（4）結合反應可知，存在2K2Cr2O7～3CH3CH2OH，以此計算．