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下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（）

A．H₂O+ H₂O H₃O⁺+OH^-	B．HCO₃^-+OH^-H₂O+CO₃^2-
C．CO₂+H₂OH₂CO₃	D．CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

鹽的離子與水電離出的氫離子或OH^－結合生成弱電解質的反應是鹽類水解，據此可判斷選項D正確。A是水的電離平衡，BC是化學平衡，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．在無色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^―、MnO₄^―

B．在含有HCO₃^－的溶液中：H⁺、K⁺、SO₄^2―、Cl^―

C．能使酚酞變紅的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D．常溫下,水電離的c(H⁺)＝10^－¹²mol·L^―1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃^―、Cl^―

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．飽和氯水中：Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃²^－

B．

=10^-13mol·L^-1溶液中：NH₄^＋、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄²^－

C．通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

D．Na₂S溶液中：SO₄²^－、K^＋、Cl^-、Cu²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．

的溶液中W W W K S 5 U . C O M
：

、

B．由水電離的

的溶液中：

、

C．

的溶液中：

、

D．

的溶液中：

、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的離子組是

A．Mg²^＋、Al³⁺、HCO₃^－、SO₃²^－	B．K^＋、Ca²^＋、MnO₄^－、Cl^－
C．Ba²^＋、Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－	D．NH₄^＋、Fe³^＋、SO₄²^－、SCN^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在指定的環境中能夠大量共存的是( )

A．有Fe³⁺大量存在的溶液中：Na⁺、Cl^-、K⁺、SCN^-

B．滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．強酸性溶液中：MnO₄^-、K⁺、Cl^-、SO₃^2-

D．強堿性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、A1O₂^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-	B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
C．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-	D．K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)常溫下，0.1 mol·L^－¹的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為________(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
(3)25℃時，向0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液的pH將________，醋酸的電離度         ，醋酸的電離平衡常數       ，水的電離程度        。
A．增大 B．減少C．不變 D．無法確定
（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H^＋)＝10^－¹¹ mol/L，則K_W＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應，a與b應滿足的關系為________。
（5）室溫下NaHCO₃溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）         ，NaHCO₃溶液中離子濃度的大小順序是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
（1）實驗室用18.4 mol·L^―¹的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^―¹的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需                      。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有                                、
                                     。(寫出兩個措施)
（3）H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉化為Cr₂O₇²^―，寫出此反應的離子方程式：
                                      。
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
開始沉淀時的pH	2.7	——	——	——
沉淀完全時的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇²^―轉化為CrO₄²^―。濾液Ⅱ中陽離子主要有     ；但溶液的pH不能超過8，其理由是              。
（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是                  。
（6）寫出上述流程中用SO₂進行還原的化學方程式                          。

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