Question

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是                  。
（2）①②⑤中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是             。
（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是                         。
（4）元素⑦的氫化物分子式為            ，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
（5）①和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為             和           。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為             ，該化合物灼燒時(shí)焰色為    色，該化合物的水溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為                           。
（6）①和⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                    。
（7）⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是             。

Answer 1

（13分）（1）Ar�。�2）KOH�。�3）K^＋>Ca^2＋>Mg^2＋
（4）H₂O　2K＋2H₂O＝2K^＋＋2OH^－＋H₂↑；Cl₂＋H₂O＝H^＋＋Cl^－＋HClO
（5）NaOH　HBrO₄　NaBr　黃色  Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br₂
（6）NaOH＋Al(OH)₃＝NaAlO₂＋2H₂O    （7） HF

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，①～?分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。
（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。K的金屬性最強(qiáng)，則①②⑤中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH。
（3）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是K^＋>Ca^2＋>Mg^2＋。
（4）氧元素的氫化物是H₂O，金屬K是活潑的金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2K＋2H₂O＝2K^＋＋2OH^－＋H₂↑。氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂＋H₂O＝H^＋＋Cl^－＋HClO。
（5）鈉的焰色反應(yīng)是顯黃色的，由于同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，而非金屬性強(qiáng)的可以把弱的置換出來，則氯氣和溴化鈉反應(yīng)的方程式是Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br₂。
（6）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH＋Al(OH)₃＝NaAlO₂＋2H₂O。
（7）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力以及規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)拇痤}能力。