【題目】 下列變化中，不屬于化學變化的是 （ ）
A．煤的液化 B．石油的分餾 C．煤的干餾 D．石油的裂化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是（ ）
A. 乙烷與氯氣制備一氯乙烷
B. 在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應制取溴苯
C. 苯和硝酸反應制備硝基苯
D. 乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環氧乙烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．化學反應伴隨能量變化，是化學反應的基本特征之一
B．常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應為放熱反應
C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
D．舊化學鍵斷裂所放出的能量高于新化學鍵形成所吸收的能量時發生放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)反應Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數為K1
反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數為K2在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反應CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常數K，則ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數為___________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為____________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是__________(填序號) 。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________(填字母)。
a. 容器中的壓強不變 b.氣體的密度不再改變
c. v正(CO２)＝v逆(CO) d. c(CO２)＝c(CO)
e. 容器內氣體總物質的量不變
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【題目】熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關于它的說法正確的是 （ ）。
A. 1 mol X與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應，最多消耗3 mol NaOH
B. 1 mol X最多能與9 mol氫氣反應
C. 1 mol X與足量的濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2
D. X能與糠醛（
）發生縮聚反應
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【題目】甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是（ ）
A. 甲一定是氫氧化鈣溶液 B. 丁只能是鹽酸
C. 丙不可能是碳酸鈉溶液 D. 乙一定是硝酸鉀溶液
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【題目】用惰性電極電解下列溶液，其中隨著電解的進行，溶液pH值逐漸減小的是（ ） ①氯化鈉溶液 ②硫酸銅溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④稀硫酸 ⑤稀鹽酸 ⑥硫酸鈉溶液．
A.①③⑤
B.②④⑤
C.②④
D.②④⑥
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